Hvad er natriumfluorid?
Natriumfluorid er en forbindelse af elementerne natrium og fluor med den kemiske formel NaF. Tidligere blev NaF brugt til at fluoridere vand, men det er for det meste blevet erstattet af andre fluoriderende forbindelser. Natriumfluorid findes stadig ofte i tandpasta og bruges også som et kemisk reagens til fremstilling af fluorider.
NaF er et af tre vandtilsætningsstoffer, der bruges til at fluoridere vandsystemer. De to andre er fluorosilsyre og natriumfluorosilicat. NaF er et tørt stof, der føjes til vandsystemer, der kun leverer små populationer. Forbindelsen er et opløseligt salt, og når det indtages, splider fluordelen af molekylet sig og danner en fluoridion. Denne ion absorberes let af kroppen.
NaF stammer for det meste fra fluorosilsyre, der bruger fosforitbergarter som kilde. Når fluorosilsyre blandes med kaustisk soda, produceres natriumfluorid. Nogle gange produceres NaF fra blanding af kaustisk soda med hydrogenfluorid.
Natriumfluorid er vidt brugt i tandpasta for at forhindre hulrum. Forbindelsen fås også som en oral medicin af samme grund. Fluoridionen, der splider sig fra NaF i mave-tarmkanalen, styrker tænderne og reducerer risikoen for forfald. Standarden for fluoridering i USA er for eksempel fra 0,7 mg pr. Liter til 1,2 mg pr. Liter. Forskellen i det optimale niveau stammer fra det faktum, at folk i varmere områder har en tendens til at drikke mere vand end dem i køligere områder.
Indtagelse af overdreven fluorid kan resultere i en tilstand kendt som tandfluorose, hvor tænderne bliver plettet og misfarvede og overfladen af emaljen bliver bundet. Indtagelse af mere end 1 mg pr. Liter fluorid kan resultere i tandfluorose, og indtagelse af mere end 4 mg pr. Liter kan resultere i skeletfluorose, hvilket kan forårsage unormal knogler og smerter i leddene. Selvom det er blevet antydet, at fluoridering af vand øger risikoen for kræft, anfører Verdenssundhedsorganisationen, at bevisene ikke viser, at fluoridering forårsager kræft hos mennesker.
Natriumfluorid er også et kemisk reagens, der bruges som kilde til fluorioner til at danne andre fluoridforbindelser. Dette skyldes fluoridionens stærke evne til at binde sig til andre ioner og til at danne stabile forbindelser. NaF har også adskillige andre industrielle anvendelser. Forbindelsen kan bruges til at fremstille emalje, konservere træ og fremstille skum. Det er også en del af en papirbelægningsproces og kan hjælpe med at fremstille opalglas.