Τι είναι η συγκέντρωση διαλυτής ουσίας;

Η συγκέντρωση διαλυτής ουσίας είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να περιγράψει μείγματα και ορίζει πόσο μια ουσία, που ονομάζεται διαλυμένη ουσία, διαλύεται σε ένα άλλο, που αναφέρεται ως διαλύτης.Υπάρχουν διάφοροι τρόποι περιγραφής της συγκέντρωσης, ανάλογα με την ανάγκη, και μπορεί να περιλαμβάνει βάρος, όγκο ή μοριακή μάζα.Η συγκέντρωση των μειγμάτων είναι σημαντική επειδή πολλές χημικές αντιδράσεις εξαρτώνται από το να έχουν τη σωστή ποσότητα αντιδραστηρίων για να ολοκληρωθεί η αντίδραση. Ίσως ο ευκολότερος τρόπος για να περιγραφεί η συγκέντρωση της ουσίας είναι κατά βάρος.Ένα άτομο που επιθυμεί να κάνει ένα συνεπές μίγμα αλατιού στο νερό μπορεί να ζυγίσει και τα δύο υλικά και να καταγράψει τα αποτελέσματα.Η ζύγιση των ίδιων ποσοτήτων επανειλημμένα μπορεί να αναπαράγει τη συγκέντρωση αλμυρού νερού, η οποία θα παρέχει ισοδύναμα μίγματα.Ένα μίγμα που γίνεται με τη χρήση αυτής της μεθόδου ονομάζεται συνήθως ένα μείγμα βάρους, το οποίο ορίζει ότι τα βάρη χρησιμοποιήθηκαν παρά ο όγκος.

Το βάρος ανά όγκο είναι επίσης μια κοινή μέτρηση της συγκέντρωσης διαλυτής ουσίας.Μια ποσότητα διαλυμένης ουσίας ζυγίζεται πρώτα χρησιμοποιώντας μια κλίμακα μέτρησης και στη συνέχεια προστίθεται σε ένα δοχείο.Στη συνέχεια, ο διαλύτης προστίθεται σε ένα σημάδι όγκου στο δοχείο, με αποτέλεσμα έναν γνωστό όγκο μίγματος.Το προκύπτον μίγμα ορίζεται ως βάρος ανά όγκο, όπως λίρες ανά γαλόνι ή γραμμάρια ανά λίτρο.Χρησιμοποιείται ένα επισημασμένο δοχείο για τη μέτρηση του όγκου της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, τότε είναι μικτή.Η συγκέντρωση αναφέρεται ως ποσοστό όγκου για να προσδιοριστεί ότι και τα δύο υλικά υπάρχουν σε όγκο, αντί για βάρος

για εργαστηριακή χρήση, οι γραμμομοριακές ή μοριακές συγκεντρώσεις χρησιμοποιούνται συχνά για να προσδιοριστεί με ακρίβεια η ποσότητα του διαθέσιμου υλικού για χημικές αντιδράσεις.Οι γραμμομορείς μιας διαλελυμένης ουσίας ισούται με το βάρος του υλικού που διαιρείται με τη μοριακή μάζα, η οποία καθορίζεται μαθηματικά από τον περιοδικό πίνακα στοιχείων.Για παράδειγμα, ένα μόριο νερού περιέχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα οξυγόνο.Η μοριακή μάζα υδρογόνου και οξυγόνου μπορεί να βρεθεί σε οποιοδήποτε δημοσιευμένο περιοδικό πίνακα.μόριο.Η μοριακή μάζα δεν έχει μονάδες, αλλά συχνά δημοσιεύεται ως γραμμάρια ανά mol.Αυτό μπορεί να είναι κιλά ανά mol εάν οι μοριακές μάζες είναι κιλά.Ο αριθμός των γραμμομορίων καθορίζεται συχνά από την ίδια τη χημική αντίδραση, καθώς τα προϊόντα αντιδρούν ανάλογα με τις μοριακές μάζες τους όταν τα μόρια συνδυάζονται.

για να προσδιορίσει πόση ουσία για να προστεθεί σε ένα μοριακό μίγμα, ο αριθμός των μολυσμάτων που απαιτούνται πολλαπλασιάζεται με το μοριακόΜάζα για να αποκτήσετε βάρος.Αυτό το βάρος προστίθεται σε ένα δοχείο και προστίθεται μια γνωστή ποσότητα όγκου διαλύτη, συνήθως ένα λίτρο ή γαλόνι για να επιτευχθεί συνεπής συγκέντρωση.Το αποτέλεσμα είναι μια αναλογία γραμμομορίων ανά όγκο, η οποία ονομάζεται μοριακή συγκέντρωση διαλυτής ουσίας.Η προσθήκη του ίδιου βάρους σε ένα γνωστό βάρος του διαλύτη δίνει τη συγκέντρωση molal.