¿Qué es un electrolito no?
Un no electrolito es un término utilizado en química para denotar una sustancia que no se descompone o disocia en iones cuando se coloca en solución. Los no electrolitos generalmente consisten en moléculas que están unidas covalentemente y pueden o no disolverse en agua. A diferencia de los electrolitos, los no electrolitos no conducen electricidad cuando están en una solución. El azúcar, C12H22O11, es un ejemplo de un no electrolito.
Los iones son átomos cargados positiva o negativamente. Un átomo neutro, uno que no tiene carga, tiene el mismo número de protones, que son partículas cargadas positivamente, y electrones, partículas cargadas negativamente. Cuando los átomos forman una molécula y están unidos por un enlace iónico, uno o más de los electrones en un átomo se mueven hacia la órbita de otro átomo, creando así un desequilibrio en la relación protón-electrón en cada átomo. Cuando los átomos se disocian en una solución, uno de los nuevos átomos tendrá una carga positiva, mientras que el otro tendrá una carga negativa. Estos son electrolitos.
Por el contrario, los átomos que forman enlaces covalentes para crear moléculas comparten electrones entre los átomos. Dado que los átomos se comparten en lugar de transferirse, la relación de protones y electrones permanece igual incluso después de que el enlace se divide. Sin embargo, los enlaces covalentes son mucho más fuertes que los enlaces iónicos, por lo que las moléculas tienden a permanecer juntas en una solución. Estos no son electrolitos.
El azúcar y la sal son buenos ejemplos de un no electrolito versus un electrolito. El azúcar no es un electrolito. Cuando se colocan en agua, los granos de azúcar, formados por muchas moléculas de C 12 H 22 O 11 , se disuelven. En los enlaces covalentes, las moléculas individuales no tienen una fuerte atracción hacia otras moléculas en una sustancia, pero los átomos dentro de las moléculas individuales tienen una fuerte atracción hacia otros átomos en esa molécula. Por lo tanto, aunque los enlaces entre las moléculas se rompen, las moléculas permanecen intactas.
Por otro lado, cuando la sal, un electrolito, se coloca en agua, los átomos de sodio (Na) y cloruro (Cl) se disocian. Entonces, cuando el grano de sal se disuelve, los átomos en lugar de las moléculas quedan flotando en la solución. Como el NaCl está unido iónicamente, el átomo de sodio pierde un electrón y el átomo de cloruro gana el electrón durante el enlace inicial. Por lo tanto, cuando el enlace se divide, el cloruro queda con un electrón más que el protón y el sodio con uno menos. En lugar de tener átomos de sodio y cloruro flotando en una solución, los iones de sodio y cloruro, Na + y Cl-, están contenidos en la solución.
Dado que los electrolitos tienen cargas cuando están en solución, conducen bien la electricidad. Como los no electrolitos no tienen carga, no conducen electricidad. Además, debido a la naturaleza de los enlaces covalentes, los no electrolitos tienden a tener bajos puntos de fusión y ebullición y no son estructuras cristalinas.