¿Qué es un solvente polar?
Un solvente polar es un líquido con moléculas que tienen una ligera carga eléctrica debido a su forma. Por ejemplo, el agua es una molécula con un oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Los dos átomos de hidrógeno no están en lados opuestos del oxígeno, sino más bien en ángulo. Esto crea un ligero desequilibrio de la carga eléctrica en la molécula de agua, también conocida como polaridad.
Cuando una molécula sólida se coloca en un solvente polar, puede disolverse si tiene polaridad propia. Esto ocurre porque las moléculas del sólido son atraídas por las débiles cargas eléctricas del solvente. Ejemplos de materiales polares incluyen sal y azúcar, los cuales se disuelven fácilmente en agua, el solvente polar más común de la Tierra.
Un solvente polar normalmente no disolverá materiales no polares, o viceversa. La sal y el azúcar no se disolverán en la mayoría de los solventes orgánicos, porque no hay carga eléctrica para atraer las moléculas. El término "me gusta prefiere me gusta" a menudo se usa para observar la preferencia de los materiales polares por los solventes polares, y de manera similar por los materiales no polares. Hay algunas raras excepciones a esta regla, porque los solventes no polares pueden tener cargas eléctricas leves que pueden imitar a los polares.
Cuando un sólido se coloca en un solvente y se disuelve, las moléculas sólidas se dispersan o se esparcen uniformemente en el solvente. Esta mezcla disuelta permanecerá estable mientras quede suficiente solvente para rodear las moléculas sólidas. La precipitación, o separación del sólido de la mezcla, puede ocurrir si hay más sólido presente que el que se puede disolver. Estas soluciones se denominan saturadas y los cambios de temperatura pueden hacer que el sólido precipite de la mezcla disuelta.
Un solvente polar a menudo se clasifica indicando su constante dieléctrica o índice de polaridad. La constante dieléctrica es una medida de las propiedades eléctricas de un solvente en una muestra versus un condensador vacío, que retiene el material mientras la corriente eléctrica lo atraviesa. El índice polar es una medida relativa de la capacidad de un solvente para disolver varios materiales polares estándar. En ambas pruebas, la constante o índice medido se coloca en una tabla de solventes comunes, que se puede usar para identificar solventes para procesos químicos.
Se puede usar otro tipo de solvente, un surfactante, para crear mezclas de materiales polares y no polares. Los tensioactivos son moléculas que son polares y no polares en cada extremo. Estos materiales crearán enlaces moleculares del extremo polar con moléculas similares, y de manera similar con el extremo no polar.
Un ejemplo de este efecto es la crema de manos. El agua y las cremas hidratantes aceitosas normalmente no se mezclan, y si se agitan eventualmente se separarán. Agregar un surfactante hace que los dos materiales no solubles formen una emulsión estable. El aceite y el agua no se disuelven porque no son solubles entre sí, siendo polares y no polares. Un tensioactivo une los dos materiales y permanecen emulsiones estables durante largos períodos.