¿Qué es un agente oxidante?

En la química de oxidación y reducción, un agente oxidante es una sustancia que se reduce en una reacción química, lo que hace que se oxida otra sustancia. Los agentes oxidantes comunes incluyen oxígeno (O ₂ ), que proporciona el origen del término "oxidación", peróxido de hidrógeno (H ₂ o ₂ ), ozono (O ₃ ) y los gases halógenos. Los agentes oxidantes, también conocidos como oxidantes, se utilizan en una amplia variedad de industrias y productos que van desde la fabricación de productos químicos y los explosivos hasta las soluciones de limpieza, los antisépticos y los dispositivos de efectos especiales.

La química de oxidación y reducción, a veces conocida como química redox, es el estudio de reacciones químicas por las cuales se trasladan de una especie química de una especie a otra a otra. En tal reacción, el agente reductor sufre una pérdida de electrones y se oxida, mientras que el agente oxidante obtiene más electrones y se reduce. La plataforma de aceite de dispositivo mnemónico, que defiende "la oxidación está perdiendo (electrones), la reducción está ganando(Los electrones), "a menudo los estudiantes de química usan a menudo para diferenciar entre los dos. Tradicionalmente, se pensaba que el agente oxidante era un químico que contribuyó con oxígeno o se extrajo hidrógeno, pero la definición más segura es que un agente oxidante gana electrones y se reduce en la reacción.

La fuerza de un agente oxidante puede estimarse por varios factores. Típicamente, los compuestos con altos estados de oxidación, como los nitratos (no ₃ -), permangananates (MNO ₄ -) y cromatos (cro ₄ 2-) son buenos oxidizers. Como regla general, los buenos agentes reductores son agentes oxidantes pobres, y los buenos agentes oxidantes son agentes reductores deficientes. Otra forma de estimar la resistencia relativa de un oxidante es determinar su potencial de electrodo estándar, medido en voltios. Los altos potenciales en la mitad de la reacción del cátodo corresponden típicamente amás altas fortalezas oxidantes.

Los oxidantes se utilizan ampliamente en varias industrias, desde fabricación de productos químicos hasta aquellos que fabrican soluciones de limpieza y solventes, fuegos artificiales y explosivos, y efectos especiales. Las soluciones de hipoclorito de sodio (NACLO), más comúnmente conocido como lejía, se usan comúnmente en aplicaciones de limpieza doméstica para su capacidad para eliminar las manchas. Los fuegos artificiales, una vista común en las celebraciones nocturnas al aire libre, utilizan oxidantes fuertes para ayudar a crear explosiones excelentes. En la industria de los efectos especiales, los oxidantes se pueden usar para darle a los muebles nuevos un aspecto desgastado y antiguo.

Al trabajar con agentes oxidantes, es extremadamente importante que un químico o estudiante tenga en cuenta el potencial de explosiones y riesgos de incendios. Los oxidantes extremadamente fuertes como el gas fluorino pueden reaccionar violentamente con agentes reductores y equipos de laboratorio corroyentes. Las atmósferas de oxígeno enriquecidas o las corrientes de oxígeno puro también pueden presentar riesgos de fuego en el laboratorio. La mayoría de los materialesque representan una amenaza como oxidantes fuertes vienen con una advertencia o son designados como tal en los EE. UU. Por el buey de las letras en la sección de riesgos especiales en el diamante de la Asociación Nacional de Protección contra Incendios de la etiqueta (NFPA).

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