¿Qué es la energía de ionización?

La energía de ionización, que es la cantidad de energía que se requiere para separar un electrón de un átomo, es importante para la física y la química. Al ionizar un átomo, se elimina un electrón y se agrega un ion positivo, cambiando toda la estructura del átomo. Cuando se ioniza, el átomo no puede formar enlaces normales, por lo que puede usarse para propósitos completamente diferentes, dependiendo de las necesidades del científico. Algunos átomos tienen diferentes niveles de energía de ionización, momento en el cual se hace referencia a la ionización según el orden de energía. La ionización tiene un valor de energía especial llamado electronvoltios.

Cada átomo tiene al menos un electrón, y este electrón le da al átomo una carga negativa. Ionizar el átomo significa eliminar uno o más electrones para darle al átomo la carga positiva de un ion. Agregar una cantidad de energía no especificada a un átomo no producirá los resultados adecuados y puede conducir a la falta de electrones o a la cantidad de electrones que huyen del átomo. Una forma de calcular la energía de ionización es hacer pasar una corriente a través del átomo hasta que emita luz.

La energía de ionización es una medida de cuánta energía se necesita para que un electrón se aleje del átomo. Esto ocurre aplicando una carga positiva al átomo. Cuando la energía es suficiente, el electrón más externo huirá del átomo y se unirá a la fuente de energía. Para mantener el átomo equilibrado, un ion tomará el lugar del electrón faltante, dándole al átomo una carga positiva.

Algunos átomos tienen la misma energía de ionización para cada electrón, pero otros tendrán diferentes niveles de energía para el electrón. Si se requieren diferentes niveles de energía, entonces se conoce como la primera energía de ionización para el primer electrón, la segunda energía de ionización para el segundo y así sucesivamente hasta que se tengan en cuenta todos los electrones. Si el nivel de energía es el mismo, entonces la energía se conoce simplemente como energía de ionización.

La cantidad de energía necesaria se mide en electronvoltios. Esta medida es la misma cantidad de energía cinética que el electrón acumula cuando atraviesa el potencial eléctrico de un voltio. Cuando se descubrió por primera vez la ionización, se utilizaron voltios regulares para medir la ionización, pero esta medición no es tan precisa como los electronvoltios.

La tabla periódica de elementos agrupa los elementos por muchas similitudes diferentes, como el número de electrones o el tamaño atómico. Otra agrupación en la tabla es la cantidad de energía necesaria para la ionización. Para los elementos más hacia arriba y hacia la derecha, se necesita más energía que los elementos en la parte inferior izquierda de la tabla periódica.