¿Qué es la energía de ionización?
La energía de ionización, que es la cantidad de energía que se requiere para separar un electrón de un átomo, es importante para la física y la química. Al ionizar un átomo, se elimina un electrón y se agrega un ion positivo, cambiando toda la estructura del átomo. Cuando se ioniza, el átomo no puede hacer enlaces normales, por lo que puede usarse para propósitos completamente diferentes, dependiendo de las necesidades del científico. Algunos átomos tienen diferentes niveles de energía de ionización, momento en el cual se hace referencia a la ionización de acuerdo con el orden de energía. La ionización tiene un valor energético especial llamado electronvolts.
Cada átomo tiene al menos un electrón, y este electrón le da al átomo una carga negativa. Ionizar el átomo significa eliminar uno o más electrón para darle al átomo la carga positiva de un ion. Agregar una cantidad de energía no especificada a un átomo no producirá resultados adecuados y no puede conducir a electrones o demasiados electrones que huyan del átomo. Una forma de calcular la energía de ionización es funcionaruna corriente a través del átomo hasta que emite luz.
La energía de ionización es una medida de cuánta energía se necesita para que un electrón se arrastre del átomo. Esto ocurre aplicando una carga positiva al átomo. Cuando la energía es suficiente, el electrón más externo huirá del átomo y en su lugar se unirá a la fuente de energía. Para mantener el átomo equilibrado, un ion tomará el lugar del electrón faltante, dando al átomo una carga positiva.
Algunos átomos tienen la misma energía de ionización para cada electrón, pero otros tendrán diferentes niveles de energía para el electrón. Si se requieren diferentes niveles de energía, entonces se conoce como la primera energía de ionización para el primer electrón, la segunda energía de ionización para la segunda y así sucesivamente hasta que todos los electrones se tengan en cuenta. Si el nivel de energía es el mismo, entonces la energía se conoce simplemente como energía de ionización.
La cantidad de energía necesaria se mide en electronvoltios. Esta medida es la misma cantidad de energía cinética que el electrón acumula cuando pasa por el potencial eléctrico de un voltio. Cuando se descubrió por primera vez la ionización, se usaron voltios regulares para medir la ionización, pero esta medición no es tan precisa como los electrónicos.
La tabla periódica de elementos agrupa los elementos por muchas similitudes diferentes, como el número de electrones o tamaño atómico. Otra agrupación en la mesa es la cantidad de energía necesaria para la ionización. Para los elementos más al alza y a la derecha, se necesita más energía que los elementos en la parte inferior izquierda de la tabla periódica.