Mi az a disszociációs állandó?
A disszociációs állandó annak mérése, hogy a vegyület mennyire könnyen oldódik ionokra, ha oldószerhez hozzáadják.Azok a vegyületek, amelyek nagy disszociációs állandóval rendelkeznek, az egyensúly jobb oldalát, azaz az ionok képződését részesítik előnyben.A disszociációs állandók leggyakoribb felhasználása a savak és bázisok vizes oldatokban történő szilárdsága.Ha vízbe adják, egy savas vegyület könnyen ionizálódik, pozitív töltésű hidrogénatomot vagy protont adományoz.A képződött sav szilárdsága a hidrogénatom adományozásakor képződött ion stabilitásához kapcsolódik.
Az általános képlet savja a vízben disszociálódik, a ha + h
2o - h + (aq) + a - (aq) egyenlet szerint, ahol h 2 o víz, h + egy pozitív töltésű hidrogén-ion, más néven protonnak, és a - a proton adományozásakor képződött negatív ion.A k a sav-disszociációs állandó egyenlő a [H +] [a -]/[ha], ahol a négyzet alakú zárójelek jelölik a megfelelő vegyületek vagy ionok koncentrációját.Az erős savak előnyben részesítik ennek az egyenletnek a jogát, és a gyenge savak, például az ecetsav, csak kissé disszociálódnak, ami azt jelenti, hogy az egyenlet bal oldalát részesítik előnyben.A sósav k A
értéke 106 mol / liter és 10 7 mol / liter között van.Ez azt jelenti, hogy több százezer több disszociált ion lesz, mint a sósavban nem diszociált molekulák.A hidrogén -ionkoncentráció mérése egy oldatban egy másik módszer a saverősség mérésére.Ezt Potenz hidrogénnek (pH) nevezzük, és a pH ' -log 10 [H +] egyenlet adja meg.A magas H + koncentrációval rendelkező erősen savas oldatok alacsony pH -értékűek.Az oldat elektromos vezetőképessége az ionok jelenlététől függ az oldatban, így a sav szilárdságát úgy lehet meghatározni, hogy vezetőképességét elektródák segítségével mérik.Ebből következik, hogy a teljesen tiszta, desztillált víznek nem vezetőképesnek kell lennie, de nem ez a helyzet.Ennek oka az, hogy a víz önmagában nem szociál hidrogén- és hidroxid-ionokat képezve.Ez a disszociáció nagyon gyenge, és a víz iontermékének nevezik, k w .Egy általános alap, B, a víz disszociációja miatt bh +
és OH- hidroxid-ionokat képez.Ennek az alapnak az erősségét a K B
bázis-disszociációs állandó adja meg, amely megegyezik a [bh+] [OH -]/#91; B #93;.Az alap erőssége a BH + ion stabilitásától függ.A nátrium -hidroxid vagy a kálium -hidroxid nagyon stabil bázisokat képez, ezért magas a K B értéke.