Mi a dinamikus egyensúly?

A dinamikus egyensúly egy olyan állapot, amelyben a termékek és a reagensek aránya a kémiai reakcióban állandó marad.A termékek és a reagensek állandó aránya nem azt jelenti, hogy a reakció teljesen statikus, vagy hogy a reagensek nem reagálnak a termékek kialakulására, és fordítva.A dinamikus egyensúly dinamikus, mivel a reagensek és a termékek között állandó csere történik, mivel a reakció továbbra is reagánsokat fogyaszt a termékek kialakításához és a termékek fogyasztásához reagensek kialakításához.A termékek és a reagensek közötti arány nem változik, mert a termékeket támogató reakció sebessége és a reakciós reakció sebessége egyenlő.Az egyenlő arányok az idővel nem változnak a termék-reagáns arányban, tehát a reakcióról azt állítják, hogy egyensúlyban vagy egyensúlyi állapotban van.egyensúlyi.A reverzibilis reakció olyan kémiai reakció, amelyben a reagensek reagálhatnak olyan termékek kialakítására, amelyek reagálhatnak egymással az eredeti reagensek kialakításához.A reverzibilis reakciók gyakran a reagenseket vagy a termékeket részesítik előnyben, így bár a reakció mindkét irányba folytatódik, a reakció inkább az egyiket eredményez, mint a másik.Ez azt jelenti, hogy a dinamikus egyensúly helyzete nagyobb mennyiségű terméket vagy reagenssel járhat.Egy egyensúlyi állandót használunk az adott reakció egyensúlyának leírására és a számítások elvégzésére.A Le Ch ACIRC; a Teliers -alapelv általános módot kínál a vegyészeknek a dinamikus egyensúly eltolódásainak gondolkodására.Az alapelv szerint általában azt állítják, hogy amikor az egyensúlyban lévő reakcióra stressz van, akkor a reakció az egyensúlyi változás minimalizálásának irányába változik.Ha az egyensúlyi reakcióhoz nagyobb reagenseket adnak, akkor az egyensúly az új reagens és a termékkoncentrációk alapján új egyensúlyt ér el, és a dinamikus egyensúly lényegében kapcsolódik a kémiai reakciók előfordulásának sebességéhez.A dinamikus egyensúlyt két különálló kémiai reakciónak lehet gondolni.Az egyik előremeneti irányban fordul elő, a reagensek termékeket képeznek, míg a másik fordított irányban fordul elő, az első reakcióképző reagensek termékeivel.Végül ez a két reakció egyensúlyba kerül az egyensúlyi állandók alapján.Az egyensúlyban az elülső reakció és a fordított reakció azonos sebességgel fordul elő.