Mi az oldott koncentráció?

Az oldott anyagkoncentráció egy olyan kifejezés, amelyet a keverékek leírására használnak, és meghatározza, hogy az egyik anyag, az úgynevezett oldott anyag, egy másikban oldódik, amelyet oldószernek neveznek.A koncentrációtól függően számos módon leírhatjuk a koncentrációt, és magukban foglalhatják a súlyt, a térfogatot vagy a molekulatömegét.A keverékek koncentrációja fontos, mivel sok kémiai reakció attól függ, hogy a reagensek megfelelő mennyiségű reagens mennyire van -e teljes mértékben a reakció befejezéséhez.Az a személy, aki egy következetes só keveréket szeretne készíteni, mindkét anyagot mérlegelheti, és rögzítheti az eredményeket.Az azonos mennyiségek ismételt mérlegelése ezután reprodukálhatja a sóvíz koncentrációját, amely ekvivalens keverékeket biztosít.Az ezt a módszerrel készített keveréket általában súly százalékos keveréknek nevezik, amely meghatározza, hogy a súlyokat a térfogat helyett használják.Egy mennyiségű oldott anyagot először mérési skálával mérnek, majd egy tartályhoz adunk.Az oldószert ezután hozzáadjuk a tartály térfogatjeléhez, ami ismert keverékmennyiséget eredményez.A kapott keveréket térfogatonkénti súlyként definiálják, például gallononkénti font vagy liter / liter / liter.Az oldott anyag és az oldószer térfogatának mérésére jelölt tartályt használnak, majd összekeverednek.A koncentrációt térfogat százaléknak nevezik annak meghatározására, hogy mindkét anyag térfogatban van, nem pedig a súlyban.Az oldott anyag móljai megegyeznek az anyag tömegével a moláris tömeggel, amelyet matematikailag meghatároznak az elemek periódusos táblázatából.Például egy víz molekulája két hidrogén- és egy oxigént tartalmaz.A hidrogén és az oxigén moláris tömege megtalálható bármely közzétett periódusos táblán.molekula.A moláris tömegnek nincs egysége, de mol -ban gyakran grammként jelennek meg;Ez mol / mol font lehet, ha a moláris tömeg font.Az anyajegyek számát gyakran maga a kémiai reakció határozza meg, mivel a termékek moláris tömegük szerint reagálnak, amikor a molekulák kombinálódnak.tömeg, hogy súlyt kapjon.Ezt a súlyt hozzáadjuk egy tartályhoz, és ismert mennyiségű oldószermennyiséget adunk hozzá, jellemzően liter vagy gallon, hogy a következetes koncentráció legyen.Az eredmény egy térfogatarányonkénti mól, amelyet moláris oldott koncentrációnak hívnak.Ugyanaz a súly hozzáadása az oldószer ismert súlyához megadja a molális koncentrációt.