Mi a spektroszkópia?

A spektroszkópia a fény tanulmányozása, mivel az alkotó színekbe szakad.Ezeknek a különböző színeknek a vizsgálatával meg lehet határozni a vizsgált objektum tetszőleges számú tulajdonságát, mivel a fény színei tükrözik az energiaállapotokat.Technikai szempontból a spektroszkópia az anyagok és a sugárzás közötti kölcsönhatást vizsgálja.A vegyületek elemzésére használják a kémiában, annak meghatározására, hogy mely különféle elemek alkotják valamit, és a csillagászatban is felhasználják, hogy betekintést nyerjenek mind a csillagászati testek összetételébe, mind sebességébe.arról, hogy mit mérnek, és hogyan mérik.Néhány fő felosztás közé tartozik a tömegspektrometria, az elektronspektroszkópia, az abszorpciós spektroszkópia, az emissziós spektroszkópia, a röntgen-spektroszkópia és az elektromágneses spektroszkópia.Számos más típusú spektroszkópia is létezik, beleértve azokat is, amelyek a hangot szétszórják, vagy az elektromos mezőket is.Amikor eltalálták, az atomok belső héjában lévő elektronok izgatottak, majd dekiták, és sugárzást bocsátanak ki.Ez a sugárzás az atomtól függően különböző frekvenciákon jelenik meg, és a jelenlévő kémiai kötésektől függően enyhe variációk vannak.Ez azt jelenti, hogy a sugárzás megvizsgálható annak meghatározására, hogy mely elemek vannak jelen, milyen mennyiségekben és milyen kémiai kötések léteznek.-Ennek oka az, hogy a fény hullám, és a különböző energiák eltérő hullámhosszúak.Ezek a különböző hullámhosszok korrelálnak a különböző színekkel, amelyeket távcsövekkel lehet megfigyelni.A spektroszkópia magában foglalja a különböző színek megvizsgálását, és a különféle folyamatok és elemek energiáiról ismert, hogy felépítse a világot több ezer millió fényév távolságra.

A fény két fő spektruma vancsillagászati spektroszkópiában: folyamatos és diszkrét.A folyamatos spektrum széles színvonalú, viszonylag folyamatos.A diszkrét spektrumnak viszont bizonyos energiákban van bizonyos nagyon fényes vagy nagyon sötét vonalak.A fényes tüskékkel rendelkező diszkrét spektrumokat emissziós spektrumoknak nevezzük, míg a sötét tüskéket abszorpciós spektrumoknak nevezzük.Mivel az energia felszabadul a hullámhossz spektrumán, meglehetősen folyamatosnak tűnik, bár lehetnek csúcsok és vályúk a spektrumban.Ez a fény természetesen nem látható szabad szemmel, ennek nagy része az infravörös vagy ultraibolya tartományban létezik.Ennek oka az, hogy a kvantummechanika bizonyos szabályai miatt az elektronfelhőknek nagyon specifikus energiája van, a kapcsolódó atomtól függően.Minden egyes elemnek csak maroknyi energiaszintje van, és szinte mindegyik könnyen azonosítható.Ugyanakkor ezek az elemek mindig vissza akarnak térni ezekre az alapvető energiaszintekbe, tehát ha valamilyen módon izgatnak, akkor az extra energiát fényként bocsátják ki.Ennek a fénynek a pontos hullámhossza van, amelyre számíthatna az atomra, lehetővé téve a csillagászok számára, hogy megnézhessék a fénycsúcsot és felismerjék, mi az atomok, és segítik az univerzum összetételének titkait.