이성질체 란?

이성질체는 동일한 분자식을 가지며 동일한 수의 동일한 유형의 원자로 구성되어 있지만 공간에서 구조 나 배열이 다른 화학 화합물입니다. 예를 들어, 펜탄은 5 개의 탄소 원자 및 12 개의 수소 원자로 구성된 유기 화합물이다. 펜탄의 2 종의 이성질체는 탄소가 선형 사슬로 배열 된 비분 지형 펜탄, 및 4 개의 탄소가 선형 사슬로 배열되는 반면 5 번째는 내부 탄소 원자 중 하나로부터 분기되는 이소 펜탄 또는 메틸 부탄을 포함한다. 이 두 분자의 분자식은 동일하지만 실제 원자 배열은 다릅니다. 이성질체는 동일한 원자를 함유하더라도 구조가 다른 화합물은 화학적 성질이 크게 다를 수 있기 때문에 중요하다.

동일한 분자식을 갖는 화합물은 두 가지 방식으로 구조적으로 상이 할 수있다. 첫째, 구조 이성질체는 원자의 실제 구조적 배열이 다르다. 화합물을 구성하는 작용기는 상이한 방식 및 상이한 배열로 함께 결합된다. 한편, 입체 이성질체는 관능기의 위치와 동일한 방식으로 배열되지만 공간에서의 상대 위치는 상이하다. 예를 들어, 2 개의 분자는 동일한 원자 및 동일한 구조를 가질 수 있지만 서로 겹치지 않는 거울상 일 수 있으며, 따라서 이성질체 일 수있다.

이성질체는 서로 다른 화합물이 동일한 분자식을 갖더라도 다른 화학적 특성을 가질 수 있기 때문에 매우 중요합니다. 이것은 입체 이성질체의 경우에도 마찬가지이며, 표면적으로 거의 동일합니다. 예를 들어, 하나의 화합물은 약물에서 중요한 활성 성분 일 수 있지만, 겹치지 않는 거울상 이성질체는 전혀 효과가 없거나 심지어 유해 할 수있다. 다른 배열을 갖는 화합물은 종종 다른 원자 및 화합물과 크게 다른 방식으로 반응한다. 반응하는 화학 물질이나 다양한 화학 물질과 반응하는 속도가 다를 수 있습니다.

많은 화학 반응은 다른 이성질체의 혼합을 생성합니다. 특히 입체 이성질체에 해당합니다. 따라서 화학자들은 종종 관심있는 특정 이성질체를 분리하기 위해 다양한 방법을 사용해야합니다. 다양한 화학적 성질에 기초한 많은 상이한 방법이 이성질체를 분리하는데 사용될 수있다. 분자식이 동일한 일부 화합물은 예를 들어 다른 온도에서 끓을 수 있으므로 증류를 사용하여 분리 할 수 ​​있습니다. 다른 화합물은 다른 화합물과 반응하므로 화학 반응을 사용하여 관심있는 화합물을 변경하지 않고 하나의 이성질체를 제거 할 수 있습니다.