양자 수는 무엇입니까?

원자의 일반적인 이론적 모델에는 전자의 거동을 설명하는 4 개의 양자 수가 있습니다. 여기에는 교장, 방위각, 자기 및 스핀 양자 수가 포함됩니다. 이 네 숫자는 함께 전자의 양자 상태를 제공합니다. 양자 상태는 원자와 같은 특정 물질과 에너지 시스템을 완전히 설명하는 데 필요한 수학적 정보 세트입니다. 양자 역학의 Pauli 배제 원리에 따라 두 개의 전자가 동일한 4 개의 양자 수를 공유 할 수 없습니다.

Quantum 번호 중 첫 번째를 주요 양자 수라고합니다. 1로 시작하는 양의 정수 일 수있는이 숫자는 원자 핵에서 전자 궤도의 거리를 나타냅니다. 그러나 행성 궤도와 달리 전자는 어느 거리에서든 자유롭지 않습니다. 오히려, 그것들은 이산 에너지 수준에서 궤도 또는 양자 역학의 중심 교리에서 궤도에 국한됩니다. 반면에 행성 궤도와 비슷합니다.핵으로부터 더 궤도를 끄는 전자는 더 높은 운동 에너지를 갖는다.

방위각 양자 수는 전자의 원자 궤도의 각 운동량을 나타냅니다. 이 숫자는 핵 주위의 전자 궤도의 모양에 대해 알려줍니다. 전자는 핵 주위에 다소 구형 떼에서 공전 할 수 있거나 더 복잡한 행동을 보일 수 있습니다. 그러나 핵을 공전하는 고체 입자로서 전자에 대한 아이디어는 옳지 않다. 양자 역학의 불확실성 원리는 전자의 위치가 기본적으로 확률의 문제라고 명시하고 있습니다.

다른 양자 수를 구축하는 자성 양자 수는 전자의 궤도 공간의 방향에 대해 무언가를 알려줍니다. 이 특성은 과학자들이 가스를 자기장에 노출시킨 다음 빛과 상호 작용하는 방식을 관찰했을 때 처음 발견되었습니다. 자기양자 수는 또한 원자 궤도의 에너지 수준과 관련이 있습니다.

마지막으로, 스핀 양자 수는 전자의 두 개의 스핀 상태 중 하나를 지정합니다. 원칙 및 방위각 양자 수는 전자의 상이한 궤도 위치를 구별하지만, 스핀 양자 수는 다른 동일한 양자 상태에서 두 전자를 구별 할 수있다. 동일한 원자에있는 두 개의 전자가 동일한 3 개의 이전 양자 수를 갖는 경우, 스핀 양자 수는 달라야합니다. 전자 스핀은 일반적으로 생각되는“스핀”의 정확히 같은 의미는 아니지만 전자의 자유 정도입니다. 두 가지 가능한 값 중 하나를 취할 수 있습니다 : -1/2 또는 +1/2.