화학 방정식이란 무엇입니까?
화학 방정식은 상대적인 양으로 분자 상호 작용을 나타냅니다. 화학 반응에서 원자가 서로 배열되는 방식이 바뀝니다. 원자의 내부 구조는 영향을받지 않지만, 일반적으로 열 형태의 에너지는 화학 반응 중에 방출되거나 흡수됩니다. 반응물의 화학 성분 또는 사전 반응 성분은 화학 방정식의 왼쪽에 기록됩니다. 제품 또는 결과 화합물은 오른쪽에 기록되어 있습니다.
화합물의 화학적 구성은 화학식으로 표시된다. 화학식은 하나의 분자에 존재하는 각 원소의 원자 수 또는 안정적인 원자 집합을 나타냅니다. 예를 들어, 물 분자는 수소 원자 2 개와 산소 원자 1 개를 갖기 때문에 화학식 H 2 O를 갖는다. 방정식에서 여러 분자의 화학식은 더하기 부호로 구분됩니다.
많은 양의 물질이 반응 할 수 있지만 화학 방정식은 관련된 분자의 비율에만 관련됩니다. 화학 반응에서 반응물과 생성물은 특정 비율로만 반응 할 수 있습니다. 원자는 생성되거나 파괴되지 않기 때문입니다. 이후에 반응이 남아 있어야하기 전에 존재하는 임의의 원자. 이러한 이유로 화학 방정식의 균형을 맞출 필요가 있습니다. 화학 방정식은 가능한 가장 작은 양의 균형 잡힌 반응을 보여줍니다.
균형 방정식을 얻기 위해 화학식의 왼쪽에 계수를 추가해야 할 수도 있습니다. 많은 반응에서 하나 이상의 특정 분자가 존재하지만 심지어 기본적이거나 가장 작은 경우에도 존재합니다. 원소의 두 원자가 존재하지만 같은 분자에 있지 않은 경우, 첨자 대신 계수 2가 사용됩니다. 예를 들어, 2 H 2 O는 2 개의 물 분자, 또는 4 개의 수소 원자 및 2 개의 산소 원자이다.
화학 반응물과 생성물 사이의 측정 가능한 관계를 연구하는 분야를 화학량 론이라고합니다. 주어진 양의 반응물로 생성 될 수있는 생성물의 양을 계산하는 데 유용합니다. 실제 화학 반응에서는 일반적으로 100 %의 반응물을 생성물로 만드는 것이 불가능합니다. 물질이 공간에서 분리되어 반응물이 다른 물질과 접촉하여 반응해야하기 때문입니다.
화학 방정식의 추가 표기법은 반응에 대한 자세한 정보를 표시 할 수 있습니다. 예를 들어, 원 자나 분자가 전하를 가질 때,이 숫자는 양 또는 음의 전하에 대한 더하기 또는 빼기 부호와 함께 위첨자에 기록됩니다. 다른 방정식 요소에는 괄호 안의 문자가 포함되며, 문자는 화합물이 고체인지 액체인지 기체인지를 나타내는 데 사용됩니다. 반응 속도와 에너지 방출 또는 흡수 여부를 지정하기 위해 반응물과 생성물 사이에 기호가 배치 될 수도 있습니다.