라인 스펙트럼이란 무엇입니까?

빛이 분수 인 전자기 스펙트럼은 자외선에서 적외선까지의 파장의 연속 분포입니다. 빛의 형태로 전자기 방사선이 물질을 통과 할 때, 물질의 특정 부분은 매체에 의해 흡수되거나 방출됩니다. 분광기를 통해이 빛을 관찰 할 때, 그 부분들은 선 스펙트럼으로 나타납니다 – 어두운 배경에서 밝은 색의 방출 선 또는 밝은 색의 배경에서 어두운 흡수선.

백색광이 회절 격자를 통과하면 연속적인 스펙트럼의 빛이 나타납니다. 회절 격자는 가시 범위에서 빛을 다른 파장으로, 보라색에서 빨간색으로 분리했습니다. 이 연속 스펙트럼은 고압에서 백열 고체, 액체 및 가스에 의해 발산됩니다. 가장 잘 알려진 두 가지 예는 프리즘과 물방울을 통한 백색광으로 무지개를 만듭니다.

라인 스펙트럼에는 방출 스펙트럼과 흡수 스펙트럼의 두 가지 유형이 있습니다. 첫 번째는 밝은 선 스펙트럼이라고도하며 어두운 배경에 대해 몇 가지 밝은 색상의 선으로 구성됩니다. 각 선은 고유 한 파장을 나타내며, 모든 것은 특정 요소에 고유합니다. 이 라인은 저압 가스가 방전과 접촉 할 때 방출됩니다.

어두운 선 스펙트럼 또는 흡수 스펙트럼은 정확히 반대입니다. 어두운 배경의 각 파장에서 밝은 선 대신 흡수 스펙트럼은 연속 배경의 해당 파장에서 어두운 선을가집니다. 이 결과는 흡수 분광법의 주요 초점이며, 분석 할 요소의 가스를 통해 빛을 통과시켜 생성됩니다.

물리학 자 닐스 보어 (Niels Bohr)는 1913 년에 원자 스펙트럼에 왜 특성과 특성이 있는지에 대한 그의 아이디어를 소개했습니다. 그렇게하기 위해, 보어는 이제 보어 모델이라고 불리는 자신의 원자 모델을 이론화했습니다. 그것은 전자가 핵 주위의 별개의 궤도에만 존재할 수 있다고 가정하고 특정 궤도 만이 안정되어 전자가 방사선을 방출하지 않는다고 가정합니다. 그러나 전자가 더 높은 에너지 궤도에서 더 낮은 궤도로 이동할 때 방사선이 방출됩니다.

분광학은 분광기라는 기계를 사용하여이 현상을 분석합니다. 두 개의 요소가 정확히 동일한 선 스펙트럼을 방출하거나 흡수하지 않으므로 이러한 관찰을 사용하여 샘플의 요소를 결정할 수 있습니다. 결과적으로, 천문학 자들은 그들의 구성과 특정 별과 지구 사이의 항성 매체의 구성을 결정하기 위해 분광기를별로 돌리기 시작했습니다.