라인 스펙트럼이란 무엇입니까?

광이 분수 인 전자기 스펙트럼은 자외선에서 적외선 방사선에 이르는 파장의 연속 분포입니다. 빛의 형태의 전자기 방사선이 재료를 통과 할 때, 그 일부 부분은 매체에 의해 흡수되거나 방출됩니다. 분광기를 통해이 조명을 관찰 할 때, 해당 부품은 선 스펙트럼으로 나타납니다. 어두운 배경의 밝은 색상 방출 라인 또는 밝은 색상의 배경에 어두운 흡수 라인이 나타납니다.

백색광이 회절 격자를 통과 할 때 연속적인 빛의 스펙트럼이 나타납니다. 회절 격자는 광을 보라색에서 빨간색, 가시 범위로 다른 파장으로 분리했습니다. 이 연속 스펙트럼은 고압 하에서 백열 고체, 액체 및 가스에 의해 공급됩니다. 이것의 가장 잘 알려진 두 가지 예는 프리즘과 물 방울을 통한 백색광으로 무지개를 만듭니다.

두 가지 유형의 선 스펙트럼이 있습니다 : EMISSION 스펙트럼 및 흡수 스펙트럼. 첫 번째는 밝은 선 스펙트럼이라고도하며 어두운 배경에 대한 몇 가지 밝은 색상의 선으로 구성됩니다. 각 선은 고유 한 파장을 나타내며 전체는 특정 요소에 고유합니다. 이 라인은 저압 가스가 전기 방전과 접촉 할 때 방출됩니다.

어두운 선 스펙트럼 또는 흡수 스펙트럼은 정확히 반대입니다. 어두운 배경의 각 파장에서 밝은 선 대신 흡수 스펙트럼은 연속적인 배경의 해당 파장에 어두운 선이 있습니다. 이 결과는 흡수 분광법의 주요 초점이며 분석 할 원소의 가스를 통과하여 생성됩니다.

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물리학 자 닐스 보어 (Niels Bohr)는 1913 년에 원자 스펙트럼에 왜 특성과 속성을 가지고 있는지에 대한 그의 아이디어를 소개했다. 그렇게하기 위해 Bohr는 자신의 이론을 이론화했습니다이제 Bohr 모델이라고 불리는 원자 모델. 전자는 핵 주위의 개별 궤도에만 존재할 수 있으며 특정 궤도 만 안정적이라고 가정합니다. 즉, 전자가 방사선을 방출하지 않습니다. 그러나 전자가 고 에너지 궤도에서 하부 궤도로 이동하면 방사선이 방출됩니다.

분광법은 분광기라는 기계를 사용 하여이 현상의 분석입니다. 두 개의 요소가 정확히 동일한 라인 스펙트럼을 방출하거나 흡수하지 않으므로 이러한 관찰을 사용하여 샘플의 요소를 결정할 수 있습니다. 결과적으로, 천문학 자들은 특정 별과 지구 사이의 성간 매체의 구성과 구성을 결정하기 위해 분광기를 별으로 돌리기 시작했다.

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