조정 번호 란 무엇입니까?
1893 년 Alfred Werner에 의해 정의 된 배위 수는 배위 화합물에서 중심 금속 이온이 갖는 결합의 수를 나타 내기 위해 화학에서 사용되는 용어이다. 조정 번호는 2에서 16까지이며 4와 6이 가장 일반적입니다. 이들은 일반적으로 화합물의 전이 금속 원자에 사용되지만 비금속 성 물질을 지칭 할 수도 있습니다.
중성 원자-하전이없는 원자 또는 양이온-양전하를 갖는 원자-는 모두 배위 화합물의 중심 원자 일 수 있습니다. 이 원자는 일반적으로 전이 금속으로 할로겐과 반응하는 원소입니다. 철, 구리, 금 및 크롬은 모두 전이 금속의 예입니다.
전이 금속은 주기율표에서 3 ~ 12 그룹으로 나열됩니다. 용액과 화합물의 색이 변하기 때문에 다른 물질과의 반응은 일반적으로 분명합니다. 예를 들어, 염화 제 2 철 (FeCl)은 대개 녹색-검정색이지만 용액에 용해되면 노란색으로 변합니다. 반대로, 할로겐은 불소, 염소 및 요오드를 포함한다. 그들은 항상 7 원자가 전자, 또는 다른 원자와 결합을 공유 할 수있는 전자를 가지고 있습니다.
금속 이온에는 리간드가 부착되어있다. 원자 또는 분자, 리간드는 음이온 중성 또는 음으로 하전 될 수있다. 리간드는 일반적으로 할로겐입니다.
배위를 초래하는 것은 주요 금속 이온에 리간드의 부착이다. 예를 들어, Ag [NH 3 ] 2 + 또는 디아 미네은 이온은 배위 수가 2 인 단순한 배위 화합물이다. Ag 또는 은은 중심 금속 이온이다. 은 원자에는 2 개의 암모니아 분자 NH 3 가 부착되어 있으며, 원자의 양쪽에 하나씩 있습니다. 화학 물질 이름의 더하기 부호는 화합물이 양전하임을 나타냅니다.
배위 화합물은 종종 촉매 또는 화학 반응 속도를 시작하거나 변화시키는 물질로 사용됩니다. 실제 화합물은 양전하, 음전하 또는 중성 일 수 있습니다. 배위 수를 갖는 화합물은 실제 수 또는 배위 수 및 화합물의 기본 형태 둘 모두를 반영하는 기하학적 명칭으로 지칭 될 수있다.
예를 들어, 배위 수가 2 인 화합물은 선형 일 것이므로, 이들 화합물을 공선이라고한다. 공선 화합물은 금속에서는 드물지만 비금속에서는 비교적 흔합니다. 3의 조정 번호를 삼각 평면이라고합니다. 이들은 드물지만 리간드가 특히 클 때 발견됩니다. 사면체 화합물은 4의 배위 수를 갖는 반면, 5는 삼각뿔 또는 사각뿔이다.