열 십자 방법은 무엇입니까?
십자 법은 원자가를 사용하여 화합물의 화학식을 결정하는 방법입니다. 원자에는 핵과 중성자의 중심핵이 있으며, 전자 층은 껍질이라고 불리는 층에서 핵을 둘러싸고 있습니다. 가장 바깥 쪽 껍질에는 전자가 너무 많거나 적을 수 있으며 이는 플러스 또는 마이너스 원자가로 표시됩니다. 화합물은 전자가 둘 이상의 원자 사이에 공유되는 이온 결합이라고하는 반응에서 이들 전자를 교환함으로써 형성된다.
2 개의 여분의 전자를 갖는 원자가 하나의 더 적은 전자를 함유하는 다른 원자와 결합 할 때, 화합물을 형성하기 위해 2 개의 원자 중 2 개가 필요하다. 실리콘은 외부 껍질에 두 개의 여분의 전자를 포함하고 산소는 전체 껍질보다 짧은 하나의 전자를 포함합니다. 두 원자의 이온 식은 Si +2 및 O -1 이며, 각각에 대한 이온 원자가를 나타냅니다.
열 십자 법을 사용하여, 생성 된 화합물은 각 원자의 원자가를 다른 원자로 이동시키고 이들을 첨자로서 씀으로써 기록 될 수있다. 규소와 산소의 조합으로 생성 된 분자는 이산화 규소 또는 SiO 2 입니다. 규소 원자의 +2가는 산소에 교차되고, -1은 규소에 전달되거나 교차된다. 분자를 설명 할 때 두 원자 사이의 원자가를 교차 시키면 용어 십자 법이 사용됩니다.
두 원자의 반응은 모든 전자 전하를 제거합니다. 왜냐하면 원자는 모든 초과 전자를 사용하는 데 필요한 비율로 결합되기 때문입니다. 균형 잡힌 전자의 수에서 원자가는 0으로 간주되며 분자식에 사용 된 더하기 또는 빼기 부호가 없습니다. 이온 분자는 전자가 원자간에 공유되어 매우 강한 화학적 결합을 만들기 때문에 매우 안정적인 경향이 있습니다.
이온 성 원자가가 더 작은 수의 배수 일 때 환원이라는 공정이 적절한 분자 이름을 생성하는 데 사용됩니다. 바륨과 산소는 결합하여 산화 바륨을 형성 할 수 있으며, 각각의 원자는 2 가의 원자가를 함유한다. 십자 법을 사용하면, 원자가 2는 다른 원자의 원자 이름과 교차하여 Ba 2 O 2 라는 분자가 생성됩니다. 아래 첨자를 2로 나눌 수 있으므로 올바른 분자는 BaO이며 원자가는 필요한 최소값으로 줄었습니다.
십자 법은 분자가 아연 아세테이트와 같은 더 복잡한 그룹으로 만들어 질 때도 효과가 있습니다. +2 가의 아연 (Zn)은 -1 가의 아세테이트 분자 (C2H3O2)와 화학적으로 결합 할 수있다. 이 방법은 두 원자가를 전환하여 하나의 아연 원자가 두 개의 아세테이트 분자와 결합하여 Zn (C 2 H 3 O 2 ) 2 를 형성 함을 보여줍니다. 분자가 알려진 원자가를 갖는 한, 열 십자 방법을 사용하여 임의의 화합물의 정확한 분자 구조를 결정할 수있다.