증기압이란?

정의에 따라 증기압은 물질이 평형 상태에있을 때 증기 또는 가스 내의 압력의 양입니다. 다시 말해서, 액체 또는 고체가 밀폐 된 용기에 있고 일부 분자가 증발하는 동안 다른 분자가 액체 또는 고체 상태로 복귀 할 때, 그 용기 내에서 측정 될 수있는 압력은 증기와 관련이있다. 증기압은 대기 (atm)로 표시되며 온도 변화, 용기 크기 및 분자 결합 강도에 영향을받을 수 있습니다.

물이 증기로 변하고 증기가 용기에 갇 히면 수증기 압력은 평형 점에 도달 할 때까지 증가합니다. 이때 증발 속도는 응축 속도와 같습니다. 다시 말해서, 폐쇄 된 공간에서 증기가 포획 될 때, 증기의 증가로 인한 온도 상승은 용기 내부의 응축으로 이어진다. 물 분자는 용기 벽에 갇혀 빠져 나올 수 없습니다. 결과적으로 분자는 충돌하기 시작하고 액체 상태로 돌아갑니다.

온도가 증가함에 따라 증발 속도도 증가합니다. 평형 점에 도달 할 때까지 분자는 계속 증발합니다. 증기가 완전히 포화되기 때문에 평형 점은 포화 증기압으로도 알려져 있습니다. 일단 평형 점에 도달하면 응축 과정이 시작됩니다.

증기가 유지되는 용기의 크기는 또한 압력 변화에 영향을 미친다. 포함 된 영역 내에 증기가 많을수록 동일한 영역 내에 더 많은 압력이 있습니다. 예를 들어, 점점 더 많은 사람들이 작은 방에 갇혀 있다고 상상해보십시오. 더 많은 사람들이 방에 들어 오면 사람들은 서로 더 가까워 질 것입니다. 방의 크기는 변하지 않기 때문입니다. 증기의 경우, 더 많은 분자가 용기에 들어감에 따라 분자가 서로 가까워지고 증기압이 증가합니다.

온도 변화 및 공간 수축 외에도 분자 구조의 결합 유형에 따라 증기압이 상대적으로 높거나 낮은 지 여부가 결정될 수 있습니다. 기본적으로, 결합이 형성되기 쉬울수록 응결 속도가 빨라지고, 따라서 평형 점이 비교적 빠르게 발생한다. 평형 상태에 빠르게 도달하면 증기압이 상대적으로 낮아집니다. 대안 적으로, 결합이 약한 경우 분자는 느리게 결합 할 것이다. 증발 속도가 응축 속도와 같아 질 때까지 더 오래 걸리며 분자는 증기압이 높습니다.