양극은 무엇입니까?

양극은 전류가 전기 시스템으로 흐르는 전기 장치의 일부입니다. 전극은 전해질 셀 또는 충전 배터리에 존재할 때 양의 양이온을 남기지 않고 시스템에 전자를 공급하기 때문에 양의 것으로 언급된다. 애노드는 전통적인 아연 및 구리에서부터보다 최근의 탄소, 흑연 및 실리콘에 이르는 많은 물질로 형성 될 수있다.

포지티브 애노드가 전형적인 애노드로 가장 일반적으로 생각되지만, 애노드는 시스템의 유형에 따라 포지티브 또는 네거티브 일 수있다. 예를 들어, 갈바니 전지 또는 방전 배터리는 음극 및 양극을 특징으로한다. 양전하 및 음전하는 시스템의 전류 원인 양극의 실제 정의와 무관합니다.

양극을 설명 할 때 전해조 및 충전 배터리가 종종 예로 사용됩니다. 이들 장치에서, 양극은 양이온의 양전하로 인해 양이온이 멀리 이동하고 음이온이 향해 이동하는 전극이다. 각각의 기본 전지는 별도의 전해질 이온 용액에서 2 개의 금속을 특징으로하기 때문에, 전해 전지의 양극은 갈바니 전지의 음극과 유사하게 구성된다. 2 개의 반-전지는 염 가교 또는 이온 투과성 막에 의해 연결된다.

전해조는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환하도록 설계되었습니다. 양극이 이온화되면, 음극으로 흐르는 전자를 생성하고 전해질 용액으로 용해되는 양이온을 생성한다. 반대쪽 끝에서, 양극은 양극에서 생성 된 전자를 전해질 용액의 양이온에 결합시킨다. 이들은 음극에 증착되어 화학 에너지를 생성하는 전체 원자를 형성합니다.

양극의 원자가 쪼개짐에 따라 산화된다고합니다. 전기 화학에서이 산화 공정은 항상 양극에서 발생하지만 다른 공정에서는 음극에서 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 음극선 관은 또한 양의 양극을 특징으로하지만, 양극은 전자를 방출하기보다는 전자를 받아 들일 수 있도록 충전된다.

금속 정제를 포함한 다른 기술들도 양극을 사용합니다. 이들 공정 동안, 애노드 금속은 전형적인 전해 공정에서 전자 및 용해 된 금속 양이온을 형성하기 위해 전해된다. 용해 된 양이온은 용액을 통해 음극으로 이동하여 고체 생성물로 재 수거됩니다. 이 기술과 관련된 공정은 최대 99.99 %의 순도로 음극에서 고순도 금속을 얻을 수 있습니다.