Wat is een edelgas?

De edelgassen, van het Duitse woord Edelgas , zijn een familie van niet-reactieve monoatomische gassen die uiterst rechts in het periodiek systeem worden gevonden. Edelgassen zijn onder andere helium, neon, argon, krypton, xenon, radon en het nieuwste, ununoctium, met een atoomnummer van 118, waarvan slechts drie atomen zijn waargenomen in de loop van experimenten tussen 2002 en 2005. Helium, de meest voorkomende edelgas, maakt ongeveer 1/4 van alle atomen in het universum uit. Argon is het meest voorkomende edelgas hier op aarde, waar het 1% van onze atmosfeer uitmaakt. Helium is ook in aanzienlijke hoeveelheden verkrijgbaar bij ondergrondse aardgasreserves.

In de industrie worden edelgassen gebruikt als een inerte atmosfeer voor processen waarbij reactiviteit met lucht een probleem is. Het edelgasargon wordt vaak gebruikt in gloeilampen, waar het een inerte atmosfeer biedt voor de geëlektrificeerde wolfraamgloeidraad. Edelgassen zijn vaak een superieur alternatief voor een ander gas dat wordt gebruikt om een ​​niet-reactieve atmosfeer, waterstof, te bieden vanwege hun gebrek aan ontvlambaarheid. Neon wordt gebruikt voor verlichtingstoepassingen en Krypton wordt gebruikt voor lasers.

Het edelgas helium is een van de meest veelzijdige en wordt gebruikt in toepassingen van blimps tot koelsupergeleiders. Helium heeft het laagste kookpunt van alle elementen, op 4,22 Kelvin, of slechts een paar graden boven het absolute nulpunt. Vloeibaar helium is extreem koud en kan als laatste redmiddel worden gebruikt als vloeibare stikstof onvoldoende is. Laten we ook niet vergeten dat helium kan worden ingeademd om je stem piepend te maken.

De reden voor de extreem lage reactiviteit van de edelgassen wordt gegeven door hun volledige valentie-elektronenschillen - hun buitenste elektronenschillen hebben alle elektronen die ze kunnen vasthouden, waardoor hun elektronegativiteit te verwaarlozen is - niet op zoek naar complementaire elektronen, ze hebben weinig neiging tot chemische binding . Xenon-, krypton- en argonverbindingen kunnen echter onder exotische omstandigheden in een laboratorium worden gevormd.