O que é molalidade?
A molalidade
é uma razão usada na química analítica para expressar quantitativamente a concentração de uma solução química. Quando uma solução é feita, ela contém uma certa quantidade de soluto, uma substância que é dissolvida em um líquido. O líquido no qual o soluto é dissolvido é conhecido como solvente. A molalidade (m) é a quantidade de soluto, expressa em unidades chamadas toupeiras, divididas pela massa do solvente em quilogramas.
Para entender a molalidade, é necessário entender a toupeira, uma unidade química fundamental. Uma mole de uma substância é definida como contendo o mesmo número de unidades que o número de átomos em 12 gramas (g) do elemento carbon-12. Esse número muito alto é conhecido como o número de Avogadro. Uma toupeira de carbono-12, por definição, pesa 12 gramas.
Todas as outras massas atômicas dos elementos são baseadas no padrão carbono-12. Uma unidade de massa atômica unificada (U) é igual a 1/12 A massa de um átomo de carbono-12-carbono-12 pesa 12 u. A toupeira é DEfinado dessa maneira puramente para conveniência. Matematicamente, significa que a massa de uma toupeira de um composto em gramas é igual à sua massa molecular em u.
A massa molecular de um composto pode ser encontrada adicionando as massas atômicas de seus átomos constituintes. A água, por exemplo, consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Cada átomo de hidrogênio possui uma massa atômica de cerca de 1,008 U e a massa do oxigênio é de cerca de 15.999 u. A massa molecular da água é, portanto, cerca de 18,015 U, e a massa de uma toupeira de água é 18,015 g.
A quantidade de um soluto em uma solução química é medida em toupeiras. Uma toupeira de sal, também conhecida como cloreto de sódio, tem uma massa de cerca de 58,5 g. Se 58,5 g ou uma toupeira de sal fosse dissolvida em um quilograma de água, a solução resultante teria uma molalidade de 1 m. Além disso, se dois moles de cloreto de sódio fossem dissolvidos em 0,5 kg de água, a molalidade seria 4m.
Uma medida de concentração semelhante e mais amplamente usada é a molaridade (M). A molaridade, diferentemente da molalidade, é baseada no volume: é o número de moles de um soluto em um litro de uma solução. Como o volume de uma solução pode mudar, expandindo ou contratando alterações de temperatura, a molaridade nem sempre é uma medida confiável de concentração. A molalidade, que é baseada na quantidade imutável de massa, é frequentemente mais útil em situações em que a temperatura da solução é variável.