Что такое номер заряда?

Одной из основных движущих сил химических реакций являются электронные связи, образованные между атомами. Электроны - это отрицательно заряженные частицы, которые вращаются вокруг ядра атома в оболочках. Каждая электронная оболочка атома имеет определенное количество электронов, которое она сохраняет, когда это возможно, даже если она разбалансирует суммарный заряд атома; электроны и протоны имеют одинаковое количество электрического заряда индивидуально. Количество заряда, которое имеет данный атом, выражается в виде верхнего индекса справа от имени элемента; например, Na ¹⁺ . Номер и знак верхнего индекса известны как номер платы.

Внешняя электронная оболочка атома называется валентной оболочкой и является основой химических реакций. Каждая оболочка имеет различное количество электронов: самая внутренняя оболочка содержит два электрона, следующая содержит восемь, а последующие содержат 18. Число заряда происходит от естественной склонности атомов иметь полную валентную оболочку, независимо от того, включает ли она усиление или потерять электроны. Элементы расположены в периодической таблице группами по количеству электронов в их валентных оболочках. Если два элемента находятся в одном столбце или группе периодической таблицы, они имеют одинаковое количество электронов, доступных для химических реакций.

За исключением водорода, элементы в левой части таблицы - группы I и II - это щелочные и щелочноземельные металлы. У них есть валентные оболочки, которые являются практически пустыми, с одним или двумя электронами соответственно. Группы с III по VII являются неметаллами. Группа III имеет три электрона, группа IV имеет 4 и так далее. Благородные газы, такие как неон, радон и ксенон, имеют оболочки с полной валентностью и поэтому не вступают в реакцию с другими элементами.

Число заряда определяет, какой тип заряда будет иметь отдельный атом, если он получит или потеряет электроны во время ионной химической реакции. Например, натрий теряет один электрон, когда он реагирует с хлором; хлор получает один электрон. Их соответствующие сборы 1+ и 1-. В своем естественном состоянии все элементы имеют нулевое зарядное число, потому что нет усиления или потери электронов.

Элементы перехода в столбцах с 3 по 12 периодической таблицы могут связываться с различными элементами. Таким образом, их номера заряда будут отличаться. Элементы группы IV, такие как углерод, имеют зарядное число 4 + / 4-. Они имеют тенденцию образовывать ковалентные связи с другими атомами, в которых электроны делятся, а не переносятся.