Что такое неэлектролит?

Неэлектролит - это термин, используемый в химии для обозначения вещества, которое не распадается и не диссоциирует на ионы при помещении в раствор. Неэлектролиты обычно состоят из молекул, которые ковалентно связаны и могут растворяться или не растворяться в воде. В отличие от электролитов, неэлектролиты не проводят электричество в растворе. Сахар, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , является примером неэлектролита.

Ионы - это положительно или отрицательно заряженные атомы. Нейтральный атом, у которого нет заряда, имеет такое же количество протонов, которые являются положительно заряженными частицами, и электроны, отрицательно заряженные частицы. Когда атомы образуют молекулу и связаны друг с другом ионной связью, один или несколько электронов в одном атоме перемещаются на орбиту другого атома, создавая таким образом дисбаланс в отношении протон-электрон в каждом атоме. Когда атомы диссоциируют в растворе, один из новых атомов будет иметь положительный заряд, а другой - отрицательный. Это электролиты.

И наоборот, атомы, которые образуют ковалентные связи для создания молекул, делят электроны между атомами. Поскольку атомы являются общими, а не переданными, соотношение протонов и электронов остается одинаковым даже после того, как связь расщеплена. Однако ковалентные связи намного прочнее ионных, поэтому молекулы, как правило, остаются вместе в растворе. Это неэлектролиты.

Сахар и соль являются хорошими примерами неэлектролита по сравнению с электролитом. Сахар неэлектролит. При помещении в воду частицы сахара, состоящие из множества молекул C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , растворяются. В ковалентных связях отдельные молекулы не имеют сильного притяжения к другим молекулам в веществе, но атомы внутри отдельных молекул действительно сильно притягиваются к другим атомам в этой молекуле. Следовательно, хотя связи между молекулами разрываются, сами молекулы остаются нетронутыми.

С другой стороны, когда соль, электролит, помещается в воду, атомы натрия (Na) и хлорида (Cl) диссоциируют. Поэтому, когда зерно соли растворяется, атомы, а не молекулы остаются плавающими в растворе. Поскольку NaCl ионно связан, атом натрия теряет электрон, а атом хлорида получает электрон во время первоначального связывания. Поэтому, когда связь разрывается, в хлориде остается на один электрон больше, чем в протоне, а в натрии - на один меньше. Вместо того, чтобы атомы натрия и хлорида плавают в растворе, в растворе содержатся ионы натрия и хлорида, Na + и Cl-.

Поскольку в растворе электролиты заряжаются, они хорошо проводят электричество. Поскольку неэлектролиты не имеют заряда, они не проводят электричество. Кроме того, из-за природы ковалентных связей неэлектролиты имеют тенденцию иметь низкие температуры плавления и кипения и не являются кристаллическими структурами.