Что такое слабый электролит?

Электролит - это любое химическое вещество, которое растворяется в воде с образованием ионов или заряженных атомов, что делает раствор хорошим проводником электричества. Сильный электролит обычно полностью ионизируется в воде и дает равное количество катионов или положительно заряженных ионов и анионов или отрицательно заряженных ионов. Слабый электролит, с другой стороны, будет слабо ионизироваться в воде и производить мало ионов, поэтому их растворы являются плохими проводниками электричества.

Чистая вода сама по себе не является хорошим проводником электричества, а дистиллированная или деионизированная вода, из которой удалены все ионы, не будет легко проводить электрический ток. Однако при добавлении сильного электролита, такого как поваренная соль, NaCl, соль растворяется с образованием ионов Na ⁺ и Cl ^- . Na ⁺ способны принимать электроны от отрицательного полюса источника питания, в то время как Cl ^- будет транспортировать электроны к положительному полюсу, что приведет к чистому потоку электричества через раствор. Чем больше соли добавлено, тем более проводящим будет раствор, вплоть до точки насыщения.

В слабом электролите эта диссоциация на ионы происходит только в небольшой степени, обычно намного меньше, чем 10%. Огромная масса слабого электролита остается в своем первоначальном неионизированном виде в растворе. В таких случаях недостаточно ионов для переноса электрического тока.

Электролитическая прочность вещества может быть легко определена путем измерения электропроводности раствора вещества известной концентрации. Доступны таблицы со списком Q _sp или ионной константы многих веществ, которая является мерой степени их ионизации.

Отличить слабый электролит от сильного, просто проверив его химическую формулу, не так просто. Слабый электролит обычно состоит из ковалентных связей или химических связей, в которых электроны делятся между двумя атомами. Сильный электролит будет иметь по крайней мере одну ионную связь, в которой электроны от одного атома переносятся на другой, чтобы произвести два иона, которые затем удерживаются вместе электростатическими силами. Однако большинство химических связей имеют как ионный, так и ковалентный характер, и поэтому необходимы определенные знания по химии, чтобы сделать разумную оценку электролитической прочности соединения.

В целом, однако, большинство органических кислот и их солей, а также солей органических оснований являются слабыми электролитами. Вещество с низкой растворимостью в воде также может быть классифицировано как слабый электролит. Технически, однако, растворимость не совпадает с электролитической прочностью.

В дополнение к слабым и сильным электролитам, неэлектролиты - это вещества, которые не ионизируются в сколько-нибудь заметной степени в водном растворе, а их растворы вообще не проводят электричество. Большинство органических веществ, если они не содержат кислотную или основную функциональность, являются непроводящими и, следовательно, неэлектролитами. Сахар и спирт, например, представляют собой органические соединения, не имеющие кислотной или основной функциональности, и поэтому не будут образовывать ионы в растворе.