Что такое водный натрий?
Водный натрий - это жидкая форма натрия, растворенная в растворителе, таком как вода. Некоторые общие водные реакции включают гидроксид натрия, хлорид и нитрат серебра. В общем, водные растворы могут реагировать с водой в трех типах реакций: реакции осаждения, кислотно-основные реакции и реакции окисления-восстановления.
Водные растворы отождествляются в уравнениях химических реакций с индексом (aq). Твердая форма элементарного натрия представлена как Na <(s)>, в то время как водный натрий обозначен как Na (aq) . Простая смесь натрия и воды создает водный натрий. Количество натрия, растворенного в воде, может быть увеличено или уменьшено для достижения желаемой концентрации. Различные концентрации необходимы для запуска различных химических реакций.
Натрий является щелочным металлом, который принадлежит к группе элементов, известных как электролиты. Электролиты несут свободные ионы, которые несут небольшой электрический заряд, который позволяет им легко связываться с молекулами водорода, особенно содержащимися в воде. Водный натрий является примером раствора электролита. Другими электролитами или ионами, которые растворяются в водном растворе натрия, являются хлорид (Cl - ), кальций (Ca 2+ ), калий (K 2+ ), магний (Mg 2+ , гидрофосфат (HPO 4 2- ) и гидрокарбонат (HCO 3). - ).
Распространенным примером реакции химического водного раствора натрия является комбинация водного нитрата серебра и хлорида натрия. Когда водные формы нитрата серебра и хлорида натрия объединяются, в результате реакции образуется твердый осадок, состоящий из серебра и хлорида. Если водный гидроксид натрия и соляная кислота объединяются, кислотно-основная реакция приводит к электрически заряженному водному хлориду натрия. Реакция окисления-восстановления происходит между твердым натрием и газообразным хлоридом с образованием поваренной соли.
Есть несколько других водных реакций с участием натрия. Йодид натрия и нитрат натрия могут реагировать с образованием белого осадка. Сульфат натрия и нитрат свинца также образуют белый осадок. Эти и многие другие водно-химические растворы находят применение в химической инженерии, молекулярной биологии и физике.
Что касается самого натрия, элемент получил свое химическое обозначение от латинского названия карбонат натрия, натрий . Натрий является шестым наиболее распространенным элементом на Земле; однако, он никогда не встречается в природе свободно. Натрий является очень реакционноспособным щелочным металлом, который может воспламениться при контакте с влагой.
Чистая форма натрия была выделена в 1807 году английским химиком сэром Хамфри Дэви, который использовал метод раннего электролиза. С тех пор натрий был включен во многие аспекты повседневной жизни. Натрий используется для производства титана, охлаждающей жидкости для ядерных реакторов и ярко-желтого света для уличных фонарей.