Что такое электронное сродство?

Сродство к электрону - это мера энергии, выделяющейся, когда нейтральный атом поглощает электрон. Поглощение дополнительного электрона требует энергии, потому что отрицательно заряженная частица не притягивается естественным образом к нейтральному атому. Элементы в группах 6 и 7 периодической таблицы, наиболее вероятно, привлекут один или два дополнительных электрона.

Чтобы привлечь дополнительный электрон на орбиту вокруг его ядра, атом должен выпустить энергию. Мера этой энергии записывается как отрицательное число, потому что атом испускает энергию и, следовательно, имеет чистую потерю энергии. Считается, что атомы, которые выделяют меньше энергии при привлечении дополнительного электрона, имеют более низкое сродство к электрону и с большей вероятностью теряют дополнительные электроны.

Мера сродства к электрону ниже у атомов с большей молекулярной массой. Одна из причин этого заключается в том, что более тяжелые атомы естественным образом содержат больше электронов, чтобы сбалансировать их с количеством протонов в ядре. Со многими электронами, вращающимися вокруг ядра атома, у свободного электрона есть больше шансов быть оттолкнутым от атома.

Избыточные электроны втягиваются в крайнюю электронную орбиту в атоме. Большее расстояние внешней орбитали в атомах с большей молекулярной массой не влияет на способность атома привлекать эти электроны, хотя атомы с большей молекулярной массой имеют меньшую меру сродства к электрону. Все атомы в группе 7 испускают притяжение +7 независимо от количества электронов, уже находящихся на орбите. Точно так же все атомы в группе 6 притягивают +6. Это связано с тем, что электрон притягивается количеством протонов в ядре минус число электронов на всех нижних орбиталях.

Кислород и сера способны привлечь на свою орбиту еще два электрона. Это необычно, потому что отрицательно заряженному атому требуется много энергии, чтобы привлечь дополнительную отрицательную частицу. Эти элементы имеют высокое сродство к электрону и являются единственными известными элементами, которые обычно существуют с зарядом -2.

Атом состоит из положительно и отрицательно заряженных частиц, а также частиц, которые не имеют заряда. Ядро атома содержит протоны, которые имеют положительный заряд, и нейтроны, которые не имеют заряда. Число протонов в атоме равно атомному номеру этого атома, что означает, что каждый атом одного типа содержит одинаковое количество протонов. Отдельные атомы могут иметь больше или меньше нейтронов или электронов, чем один другого, хотя большинство атомов поддерживают баланс положительных и отрицательных частиц.