Was ist das ideale Gasgesetz?

Das ideale Gasgesetz ist eine in der Chemie verwendete Gleichung, um das Verhalten eines idealen Gases zu beschreiben, einer hypothetischen gasförmigen Substanz, die sich zufällig bewegt und nicht mit anderen Gasen interagiert.Die Gleichung wird als PV ' NRT formuliert, was bedeutet, dass das Druckzeitenvolumen die Anzahl der Mol -mal der idealen Temperatur konstanter Zeiten entspricht.Das ideale Gasgesetz wird im Allgemeinen mit dem Si -Einheitensystem verwendet, so dass P in Pascals ist, V in Kubikmeter, n ist dimensionlos und repräsentiert die Anzahl der Maulwürfe, R in Joule, geteilt durch Kelvins Times Mol, und T ist inKelvins.Das Gesetz kann auch als PV ' NKT angegeben werden, wobei die Anzahl der Partikel (n) die Anzahl der Maulwürfe ersetzt und die Boltzmann -Konstante die ideale Gaskonstante ersetzt.

Ein wichtiges Element, das diejenigen, die mit dem idealen Gasgesetz arbeitenEs funktioniert nur in idealisierten theoretischen Situationen.Reale Gase interagieren miteinander und mit sich selbst in unterschiedlichem Maße, und diese Wechselwirkungen beeinträchtigen die Zufälligkeit der Bewegung von Gaspartikeln.Bei niedrigen Temperaturen und hohen Drücken verändern beispielsweise die attraktiven Kräfte zwischen Gasen wahrscheinlich die Art und Weise, wie sich die Gase verhalten.Bei ausreichend niedrigen Temperaturen und hohen Drücken werden viele Gase sogar zu Flüssigkeiten, aber das ideale Gasgesetz berücksichtigt dieses Verhalten nicht.Man kann das ideale Gasgesetz verwenden, um die unbekannten Eigenschaften eines idealen Gases zu bestimmen, vorausgesetzt, man kennt den Rest der Eigenschaften.Wenn zum Beispiel der Druck, die Anzahl der Muttermale und die Temperatur bekannt sind, ist es möglich, das Volumen durch einfache Algebra zu berechnen.In einigen Fällen kann das ideale Gasgesetz in realen Situationen verwendet werdenDas Gasrecht wird in der Regel im Highschool- und College -Generalchemieunterricht ausführlich ausführlich unterrichtet.Die Schüler verwenden das Gesetz, um die Grundlagen der Berechnung in der Chemie zu erlernen, und müssen häufig mehrere Konvertierungen für Einheiten vornehmen, bevor die Gleichung tatsächlich angewendet wird.Das Gesetz zeigt auch mehrere wichtige Konzepte über das Verhalten von Gasen.Dies zeigt zum Beispiel, dass eine Erhöhung des Drucks eines gasförmigen Systems tendenziell einer Abnahme des Volumens entspricht und umgekehrt.Es ist wichtig zu verstehen, dass die nachgewiesenen Beziehungen auch dann nicht für genaue Berechnungen über tatsächliche gasförmige Systeme verwendet werden können.