Vad är vattenhaltigt natrium?
Vattenhaltigt natrium är den flytande formen av natrium löst i ett lösningsmedel såsom vatten. Några vanliga vattenhaltiga reaktioner involverar natriumhydroxid, klorid och silvernitrat. I allmänhet kan vattenlösningar reagera med vatten i tre typer av reaktioner: utfällningsreaktioner, syrabasreaktioner och oxidationsreduktionsreaktioner.
Vattenlösningar identifieras i kemiska reaktionsekvationer med en subskriven (aq). Den fasta formen av elementärt natrium representeras som Na <(s)>, medan vattenhaltigt natrium betecknas Na (aq) . En enkel blandning av natrium och vatten skapar vattenhaltig natrium. Mängden natrium löst i vatten kan ökas eller minskas för att uppnå en önskad koncentration. Olika koncentrationer behövs för att driva olika kemiska reaktioner.
Natrium är en alkalimetall som tillhör en grupp av element som kallas elektrolyter. Elektrolyter har fria joner som har en liten elektrisk laddning som gör att de lätt kan binda med vätemolekyler, särskilt de som finns i vatten. Vattenhaltigt natrium är ett exempel på en elektrolytlösning. Andra elektrolyter eller joner som upplöses i vattenhaltigt natrium är klorid (Cl - ), kalcium (Ca 2+ ), kalium (K2 + ), magnesium (Mg 2+ , vätefosfat (HPO 4 2- ) och vätekarbonat (HCO3) - ).
Ett vanligt exempel på en vattenhaltig natriumkemireaktion är kombinationen av vattenhaltigt silvernitrat och natriumklorid. När de vattenhaltiga formerna av silvernitrat och natriumklorid kombineras ger reaktionen en fast fällning gjord av silver och klorid. Om vattenhaltig natriumhydroxid och saltsyra kombineras producerar syrabasreaktionen elektriskt laddad vattenhaltig natriumklorid. En oxidationsreduktionsreaktion inträffar mellan fast natrium och gasformig klorid för att producera bordsalt.
Det finns flera andra vattenhaltiga reaktioner som involverar natrium. Natriumjodid och natriumnitrat kan reagera för att bilda en vit fällning. Natriumsulfat och blynitrat ger också en vit fällning. Dessa och de många andra vattenhaltiga kemiska lösningarna har tillämpningar inom kemiteknik, molekylärbiologi och fysik.
När det gäller natrium själv fick elementet sin kemiska symbol från det latinska namnet natriumkarbonat, natrium . Natrium är det sjätte vanligaste elementet på jorden; emellertid finns det aldrig som förekommer fritt i naturen. Natrium är en mycket reaktiv alkalimetall som kan antändas vid kontakt med fukt.
Den rena natriumformen isolerades 1807 av den engelska kemisten Sir Humphry Davy, som använde en tidig elektrolysmetod. Sedan dess har natrium införlivats i många aspekter av det dagliga livet. Natrium används för att producera titan, kylvätska för kärnreaktorer och ljusgult ljus för gatulampor.