Vad är atommassenheten?

Atommassenheten är mätsystemet som är utformat för att identifiera varje enskild massenhet i atomer och molekyler. Även känd som en Dalton är atommassenheten en universellt tillämpad mätning baserad på 1/12 den totala massan för en enda kol-12-atom. Detta innebär att en kol-12-atom har atommassan på 12 dalton. Beteckningen för en standardatomisk massenhet är u eller da . Atommassenheter används som mätsystem i varje vetenskap, med undantag för de som involverar biologi och biokemi, som använder Dalton -beteckningen.

En bekväm aspekt av atommassaenheter är att, medan baserad på kolmassa, är en enda enhet också lika med en väteatom. Detta beror på att den kombinerade massan av en enda proton och neutron, sammansättningen av en väteatom, är lika med mätningen. Elektroner, som endast är 1/1836 Massan för en proton, är väsentligen försumbar för den totala massan av en atom.

En av de mest problematiska aspekterna att användaDen atomiska massenheten för att definiera atomer är att den inte står för den energi som binder samman en atoms kärna. Tyvärr är detta inte en fast massa på grund av skillnaderna mellan varje olika typer av atom. När fler protoner, neutroner och elektroner läggs till en atom för att skapa ett nytt element förändras massan av denna bindande energi. Detta innebär att mätningen kan sägas vara en grov tillnärmning snarare än en exakt konstant.

En av de viktigaste användningarna för Atomic Mass Unit involverar dess relation med mullvad. En mullvad är den fullständiga fysiska mängden av en enda enhet i ett ämne. Till exempel är en enda vattenmolekyl, bestående av två väteatomer och en enda syreatom, en mol vatten. Detta innebär att den har atommassan för alla tre atomerna.

Inrättandet av atommassenheten startades först med ett kemistnamn John Dalton i början av 1800 -talet.Han använde en enda väteatom som plattform för mätningen. Detta förändrades emellertid av Francis Aston med sin uppfinning av masspektrometern i slutet av 1800 -talet. Aston definierade en atommassenhet som 1/16 massan av en enda syre-16-atom. Det var inte förrän 1961 som International Union of Pure and Applied Chemistry definierade de moderna tillämpningarna av mätningen och kopplade den till Carbon-12.