คุณสมบัติการรวมตัวเป็นคุณสมบัติเชิงพรรณนาที่ใช้ในการแก้ปัญหาทางเคมี ส่วนใหญ่คุณสมบัติการเรียงตัวเป็นคุณสมบัติของสารละลายที่ขึ้นอยู่กับจำนวนของตัวถูกละลายในการแก้ปัญหาที่กำหนด แต่ไม่ได้อยู่ในตัวตนของโมเลกุลที่ถูกละลาย มีเพียงไม่กี่คุณสมบัติของวิธีแก้ปัญหาที่มี colligative: ความดันไอ, ระดับจุดเดือด, จุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งและความดันออสโมติก คุณสมบัติ Colligative ถูกกำหนดไว้สำหรับโซลูชันในอุดมคติเท่านั้น
ในทางเคมีนั้นคำจำกัดความนั้นประกอบด้วยตัวถูกละลายหรือสารที่ละลายและตัวทำละลายหรือสารที่ละลาย ตัวอย่างเช่นหากเกลือแกงเล็กน้อยละลายในน้ำเกลือคือตัวถูกละลายและน้ำเป็นตัวทำละลาย คุณสมบัติการรวมกันของสารละลายนี้เป็นคุณสมบัติที่ขึ้นอยู่กับจำนวนโมเลกุลของเกลือหรืออัตราส่วนของจำนวนของโมเลกุลเกลือต่อจำนวนหรือโมเลกุลของตัวทำละลาย คุณสมบัติการรวมตัวของสารละลายไม่ได้ขึ้นอยู่กับความจริงที่ว่าตัวถูกละลายคือเกลือหรือลักษณะของเกลือใด ๆ คุณสมบัติการรวมกันเป็นคุณสมบัติที่สำหรับวิธีการแก้ปัญหาใด ๆ ที่จะทำงานในลักษณะเดียวกันไม่ว่าจะเป็นวิธีการแก้ปัญหาที่มีเกลือน้ำตาลหรือตัวถูกละลายอื่น ๆ ที่เป็นไปได้
จากคุณสมบัติทั้งสี่ของการแก้ปัญหาความดันไอระดับความสูงของจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของจุดเยือกแข็งสัมพันธ์กันอย่างใกล้ชิด ความดันไอเป็นสมบัติที่อธิบายได้ตามกฎหมายของ Raoult กฎหมายของ Raoult ระบุว่าสำหรับวิธีแก้ปัญหาในอุดมคตินั้นความดันไอของสารละลายทั้งหมดขึ้นอยู่กับแรงดันไอของส่วนประกอบทางเคมีแต่ละชิ้นรวมถึงสัดส่วนโมลของส่วนประกอบทางเคมีแต่ละตัวในสารละลาย ในทางปฏิบัติมากกว่าความสัมพันธ์นี้หมายความว่าเมื่อตัวถูกละลายถูกเพิ่มเข้าไปในสารละลายการเปลี่ยนแปลงความดันไอจะขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของตัวถูกละลายต่อโมเลกุลของตัวทำละลายเท่านั้น อีกครั้งเนื่องจากเป็นคุณสมบัติของคอลเล็คชั่นการเปลี่ยนแปลงของแรงดันไอจึงไม่ได้ขึ้นอยู่กับตัวตนของตัวถูกละลายที่ถูกเพิ่มเข้ามา
การยกระดับจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของจุดเยือกแข็งเป็นคุณสมบัติการรวมตัวที่การเปลี่ยนแปลงแต่ละอย่างควบคู่กับการเปลี่ยนแปลงของแรงดันไอ เมื่อเพิ่มตัวถูกละลายลงในสารละลายตัวละลายจะลดความดันไอของตัวทำละลายลง การเปลี่ยนแปลงของแรงดันทำให้จุดเดือดเพิ่มขึ้นอย่างสอดคล้องกันและการลดลงของจุดเยือกแข็งของสารละลาย กล่าวอีกนัยหนึ่งเมื่อเพิ่มตัวถูกละลายในสารละลายตอนนี้สารละลายจะเดือดที่อุณหภูมิสูงขึ้นและแช่แข็งที่อุณหภูมิต่ำกว่า
แรงดันออสโมติกเป็นคุณสมบัติการยุบตัวที่สี่ของการแก้ปัญหา ออสโมซิสหมายถึงการเคลื่อนที่ของโมเลกุลตัวทำละลายผ่านเมมเบรนกึ่งซึมผ่านเข้าไปในพื้นที่ที่มีโมเลกุลตัวละลายที่สูงขึ้น แรงดันออสโมติกคือปริมาณความดันที่ต้องใช้กับเยื่อหุ้มเซลล์กึ่งซึมผ่านได้ด้านหนึ่งเพื่อป้องกันตัวทำละลายไหลผ่าน แรงดันออสโมติกของสารละลายในอุดมคติที่อุณหภูมิคงที่นั้นแปรผันตามความเข้มข้นของตัวถูกละลายหรือใส่อีกวิธีขึ้นอยู่กับจำนวนของโมเลกุลที่ถูกละลาย
คุณสมบัติของการแก้ปัญหาอาจดูซับซ้อนในการนิยามอย่างไรก็ตามพวกมันสามารถเข้าใจได้โดยสัญชาตญาณผ่านตัวอย่างทั่วไปสองสามตัวอย่าง พ่อครัวหลายคนใส่เกลือลงไปในหม้อที่เต็มไปด้วยน้ำเมื่อปรุงพาสต้าซึ่งจะทำให้พาสต้าปรุงเร็วขึ้น การดำเนินการนี้ใช้ประโยชน์จากคุณสมบัติการรวมกัน การเติมเกลือจะเพิ่มจุดเดือดของน้ำซึ่งจะช่วยให้พาสต้าปรุงอาหารได้เร็วขึ้นที่อุณหภูมิของน้ำที่สูงขึ้น
จุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็งเป็นประโยชน์โดยทั่วไปโดยพ่อครัว ทั้งน้ำตาลและเกลือเป็นตัวช่วยไอศครีมแช่แข็ง น้ำตาลในไอศกรีมมีผลต่ออุณหภูมิที่ไอศกรีมค้างและน้ำเกลือรอบ ๆ ภาชนะทำไอศกรีมจะทำให้สภาพแวดล้อมเย็นลงซึ่งไอศกรีมจะแข็งตัวเร็วขึ้น
