การกระทำทางเคมีบางอย่างดำเนินการย้อนกลับในทิศทางเดียว ตัวอย่างหนึ่งคือการเผาไหม้ของก๊าซไฮโดรเจน (H) ในออกซิเจน (O) เพื่อผลิตน้ำดังแสดงในสูตร 2 H 2 + O 2 => 2 H 2 O ปฏิกิริยาที่ตรงกันข้าม 2 H 2 O => 2 H 2 + O 2 ไม่ได้เกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ไม่ว่าเวลาจะผ่านไปนานแค่ไหนก็ตาม มีปฏิกิริยาย้อนกลับได้ในขณะที่นักเคมี Claude-Louis Berthollet ค้นพบใน 1803 ปฏิกิริยาย้อนกลับดำเนินการในทิศทางเดียวจนกระทั่งปฏิกิริยาย้อนกลับกลายเป็นคนที่ชื่นชอบส่งผลให้เกิดความสมดุลและทำให้การคำนวณของค่าคงที่สมดุล
ค่าคงที่สมดุลดังกล่าวได้มาจากความสัมพันธ์ทางคณิตศาสตร์ที่เปิดเผยในเวลาผ่านความพยายามของนักวิทยาศาสตร์หลายคน ความสัมพันธ์เหล่านี้ใช้อัตราส่วนของความเข้มข้นของสายพันธุ์ที่ละลายในระบบปฏิกิริยา ตัวอย่างง่ายๆคือไอออนไนซ์ของกรดอะซิติก อีกประการหนึ่งคือการสลายกลับของก๊าซไดนิโตเจน tetroxide ในตัวอย่างเหล่านี้ค่าคงที่สมดุลขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของระบบเช่นอุณหภูมิ
กรดอะซิติกแยกตัวออกเป็นไอออนไฮโดรเจนบวกและไอออนลบอะซิเตท สิ่งที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้คือไอออนเหล่านี้สามารถรวมตัวกันเป็นโมเลกุลของกรดได้ โมเลกุลของกรดอะซิติกอื่น ๆ จะแยกตัวออกจากกันเพื่อแทนที่โมเลกุลที่รวมตัวกันใหม่ ผลที่ได้คือความสมดุลนำไปสู่การแสดงออกทางคณิตศาสตร์ ความเข้มข้นของไอออนและกรดเกี่ยวข้องกับค่าคงที่สมดุลโดยการแสดงออก K = [H +] [Ac -] / [HAc] เหตุผลค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับคือค่าผกผันของ K นี้เนื่องจากความเข้มข้นของกรดจะกลายเป็นตัวเศษและความเข้มข้นของไอออนจะกลายเป็นตัวส่วน
สำหรับไดไนโตรเจนเตตรอกไซด์ซึ่งมีไนโตรเจน (N) และออกซิเจนปฏิกิริยาทางเคมีเขียนไว้ว่า N 2 O 4 ⇆ 2 NO 2 การเปลี่ยนแปลงสัดส่วนของสองสายพันธุ์นี้ในระบบปิดขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงของความดันของระบบ สำหรับแต่ละโมเลกุลของ tetroxide ที่สลายตัวโมเลกุลของไนโตรเจนไดออกไซด์สองรูปแบบเพิ่มความดัน สิ่งนี้ต้องการพลังงานและนอกเหนือจากจุดหนึ่ง สมการอ่าน K = [NO 2 ] [NO 2 ] / [N 2 O 4 ] สำหรับกรดอะซิติกค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับสำหรับค่าคงตัวสมดุลทั้งหมดสำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับทั้งหมดเป็นค่าผกผันของเคนี้
ปฏิกิริยากลับไม่ได้เชื่อฟังความสัมพันธ์ทางคณิตศาสตร์เช่นเดียวกับปฏิกิริยาที่ย้อนกลับได้ อย่างไรก็ตามในกรณีเช่นนี้ตัวส่วนจะกลายเป็น 0 หรือไม่สิ้นสุดหากมีการตรวจสอบการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าหรือการย้อนกลับของปฏิกิริยา สิ่งนี้ชี้ให้เห็นว่าค่าคงที่สมดุลมีค่าตรงข้าม, ไม่มีที่สิ้นสุดหรือ 0 ข้อมูลดังกล่าวไม่มีประโยชน์ สิ่งที่น่าสนใจก็คือความเป็นไปได้ในการขับเคลื่อนปฏิกิริยาไปสู่ความสมบูรณ์ทำให้ไม่สามารถย้อนกลับได้โดยการเอาผลิตภัณฑ์ตัวใดตัวหนึ่งออกจากระบบเช่นผ่านเยื่อหุ้มเซลล์แบบกึ่งสังเคราะห์ที่รักษาสารตั้งต้น
