สารประกอบไอออนิกเป็นสารประกอบทางเคมีที่ถูกรวมเข้าด้วยกันโดยประจุไฟฟ้าของอะตอมที่มีประจุเป็นรายตัว โดยทั่วไปสารประกอบไอออนิกประกอบด้วยโลหะที่มีประจุบวกและอโลหะที่มีประจุลบและจะก่อตัวเป็นโครงสร้างผลึก เกลือธรรมดา - NaCl - เป็นหนึ่งในสารประกอบไอออนิกที่พบมากที่สุดที่พบในธรรมชาติประกอบด้วยในรูปแบบพื้นฐานของความผูกพันระหว่างอะตอมโลหะโซเดียมที่มีประจุบวกและอะตอมคลอรีนที่มีประจุลบ
คุณสมบัติของสารประกอบไอออนิกรวมถึงการก่อตัวเป็นโครงสร้างผลึกของผลึกและจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงมาก ความเปราะบางของพวกเขายังทำให้พวกเขามีแนวโน้มที่จะแตกเป็นผลึกขนาดเล็กเท่ากันหากหลงด้วยแรงเพียงพอ ผลึกเกลือไอออนิกยังละลายน้ำได้และเมื่อละลายในน้ำหรือในของเหลวบริสุทธิ์สถานะหลอมเหลวเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี
การตั้งชื่อสารประกอบอิออนิกตามประเพณีการใช้ประจุบวกหรือไอออนประจุบวกเป็นครั้งแรกและการตรึงชื่อของประจุลบที่มีประจุลบ นี่คือเหตุผลว่าทำไมเกลือจึงถูกเรียกว่าโซเดียมคลอไรด์โดยมีตัวอย่างอื่น ๆ คือโพแทสเซียมไอโอไดด์ซิลเวอร์ไนเตรทและปรอทคลอไรด์ จำนวนประจุบวกบวกและประจุลบลบไม่รวมอยู่ในโครงสร้างการตั้งชื่อเนื่องจากสารประกอบไอออนิกใด ๆ จะทำให้ประจุเหล่านี้สมดุล สารประกอบเช่นซิลเวอร์ไนเตรทที่มีสูตรทางเคมีของ AgNO 3 ไม่ต้องการพหูพจน์สำหรับกลุ่มไนเตรต อย่างไรก็ตามองค์ประกอบอิออนิกเช่นเหล็กที่สามารถมีประจุบวกสองหรือสามตัวมักถูกอ้างถึงโดยมีการอ้างอิงถึงประจุนี้เช่น Fe +2 ถูกเรียกว่าเหล็ก (II)
ในรูปแบบตามธรรมชาติสารประกอบไอออนิกไม่ได้เป็นอิออนหรือเป็นกลางอย่างเคร่งครัดและมักจะมีระดับความแปรปรวนร่วม - การแบ่งปันอิเล็กตรอนระหว่างเปลือกพลังงานอะตอมต่าง ๆ อิเลคโตรเนกาติวีตี้มีผลต่อความแรงของประจุลบในสารประกอบไอออนิกที่แข็งแกร่งโดยฟลูออรีนเรตติ้งระดับพอลลิ่งเป็นองค์ประกอบที่มีค่ามากที่สุดที่ระดับ 4.0 องค์ประกอบอื่น ๆ เช่นซีเซียมมีอิเลคโตรเนกาติตี้น้อยที่สุดที่ระดับ 0.7 อิเลคโตรเนกาติวีตี้ในระดับที่แตกต่างกันนี้ใช้เพื่อช่วยกำหนดพันธะโควาเลนต์กับอิออนิค ไม่มีความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมที่ถูกพันธะหมายถึงพันธะโควาเลนต์ที่บริสุทธิ์และไม่มีขั้วในขณะที่ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขนาดใหญ่แสดงถึงพันธะไอออนิก
โลหะในธรรมชาติพบได้ในรูปของสารประกอบไอออนิก นี่เป็นเพราะโลหะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนและออกซิเจนเป็นส่วนใหญ่ในที่ที่มีน้ำเช่นเดียวกับองค์ประกอบเช่นกำมะถันฟอสฟอรัสและซิลิกอน ดังนั้นการทำให้บริสุทธิ์ของโลหะโดยทั่วไปเริ่มต้นด้วยการทำเหมืองของสารประกอบไอออนิกเช่นซัลไฟด์, ฟอสเฟต, คาร์บอเนตและออกไซด์ส่วนใหญ่มักจะผลิตโลหะบริสุทธิ์ที่สามารถใช้ในอุตสาหกรรม
