แมกนีเซียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่จำเป็นสำหรับเซลล์ที่มีชีวิตทั้งหมดของสิ่งมีชีวิตที่รู้จัก เมื่อองค์ประกอบในเปลือกโลกถูกวัดโดยมวลแมกนีเซียมเป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดอันดับแปด ในทะเลมันเป็นเรื่องธรรมดาที่สาม คุณสมบัติของแมกนีเซียมที่นำไปใช้ในรถบรรทุกและชิ้นส่วนยานยนต์เช่นล้อแม็ก ชื่อของแมกนีเซียมมาจากเขตกรีกโบราณของ Magnesia
สัญลักษณ์ของแมกนีเซียมคือ Mg และไม่พบองค์ประกอบนี้บนโลกตามธรรมชาติ มันก่อตัวเป็นโลหะและเป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มที่เรียกว่าโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ องค์ประกอบของตารางธาตุที่ประกอบด้วยกลุ่ม 2 คุณสมบัติของโลหะแมกนีเซียมคือมันมีปฏิกิริยาและไวไฟสูงเมื่ออยู่ในรูปแบบของแผ่นบางหรือ ผง แต่ไม่เป็นกลุ่ม
ไฟแมกนีเซียมยากที่จะดับเมื่อติดไฟเพราะสามารถเผาได้ทั้งในไนโตรเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ ไม่สามารถใช้น้ำได้เนื่องจากแมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับมันเพื่อสร้างก๊าซไฮโดรเจนซึ่งติดไฟได้ง่าย วิธีเดียวที่จะดับไฟประเภทนี้ได้คือดับไฟใต้ทรายหรือใช้เครื่องดับเพลิงชนิดเคมีแห้ง คุณสมบัติของแมกนีเซียมนี้นำไปใช้ในการดับเพลิงของเมืองในสงครามโลกครั้งที่สอง
ผงที่เกิดจากแมกนีเซียมถูกนำมาใช้ใน flares ทะเลและการผลิตดอกไม้ไฟ มันถูกใช้เพื่อสร้างแสงสีขาวสดใสในวันแรก ๆ ของการถ่ายภาพ อุณหภูมิของเปลวไฟแมกนีเซียมสามารถสูงถึง 2,500 ° F (1,371 ° C) มีการใช้งานจริงอื่น ๆ อีกมากมายสำหรับโลหะนี้รวมถึงการผสมในโลหะผสมกับสังกะสีอลูมิเนียมหรือแมงกานีสสำหรับผลิตชิ้นส่วนอากาศยานจักรยานแข่งและขีปนาวุธ
มนุษย์ต้องการแมกนีเซียมสำหรับปฏิกิริยาทางชีวเคมีมากกว่า 300 ปฏิกิริยารวมถึงสิ่งที่สร้าง DNA และ RNA การขาดอาหารของมนุษย์นั้นค่อนข้างพบได้บ่อยอาจนำไปสู่โรคต่างๆเช่นโรคกระดูกพรุนและโรคหอบหืด แมกนีเซียมประมาณครึ่งหนึ่งของร่างกายพบได้ในกระดูก ผักใบเขียวเป็นแหล่งอาหารที่ดีของแมกนีเซียม แหล่งข้อมูลอื่น ๆ ได้แก่ ซีเรียลกาแฟโกโก้ชาถั่วและเครื่องเทศ
แมกนีเซียมมีมวลอะตอม 24.3 และเป็นหมายเลข 12 ในตารางเวลา คุณสมบัติทางกายภาพของแมกนีเซียมนั้นมีจุดหลอมเหลวที่ 1202 ° F (650 ° C) และจุดเดือดที่ 1994 ° F (1091 ° C) จุดหลอมเหลวสูงนี้นำไปสู่แมกนีเซียมที่เหลืออยู่ในไฟ ผลึกของมันมีหกเหลี่ยม ความหนาแน่น 1.74 g / cm3 ซึ่งต่ำเมื่อเทียบกับโลหะอื่นเช่นอลูมิเนียม
คุณสมบัติทางเคมีของแมกนีเซียมรวมถึงมีแนวโน้มที่จะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนเช่นคลอรีนเพื่อสร้างเกลือไอออนิก แมกนีเซียมมีอิเล็กตรอนสองตัวที่ชั้นนอกสุดทำให้มันมีสถานะออกซิเดชั่น +2 การสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวนี้ไปก่อตัวเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีความเสถียรนั้นเป็นที่ชื่นชอบอย่างมากดังนั้นจึงมักพบแมกนีเซียมเป็นเกลือ ปฏิกิริยาเช่นนี้คือแมกนีเซียมกับคลอรีนในน้ำทะเลเพื่อก่อให้เกิด MgCl 2
เกลือของแมกนีเซียมมีประโยชน์หลายอย่างโดยเฉพาะแมกนีเซียมซัลเฟต MgSO 4 คุณสมบัติของแมกนีเซียมซัลเฟตมีแนวโน้มที่จะดูดซับน้ำจากอากาศ สิ่งนี้ทำให้มีประโยชน์ในฐานะตัวแทนอบแห้ง แมกนีเซียมซัลเฟตดังกล่าวเรียกว่า ปราศจากน้ำ หรือขาดน้ำ
แมกนีเซียมซัลเฟตพบตามธรรมชาติในแหล่งแร่และใช้ในทางการแพทย์อยู่ในรูปแบบไฮเดรตหมายความว่ามันเกี่ยวข้องกับโมเลกุลของน้ำ ตัวอย่างเช่นเกลือ Epsom คือ MgSO 4 .7H 2 O. การใช้ทางการแพทย์ที่สำคัญได้ลดการเกิด eclampsia ในหญิงตั้งครรภ์ ในบางกรณีการบริโภคแมกนีเซียมจากยาระบายและยาลดกรดมากเกินไปอาจเป็นพิษได้
พืชต้องการแมกนีเซียมเนื่องจากเป็นศูนย์กลางของโมเลกุลคลอโรฟิลล์ที่ใช้ในการสังเคราะห์ด้วยแสง เพื่อให้แน่ใจว่าพืชมีองค์ประกอบนี้เพียงพอแมกนีเซียมซัลเฟตมักใช้เป็นปุ๋ยพืช ความสามารถในการละลายสูงของแมกนีเซียมซัลเฟตทำให้ได้เปรียบเหนือปุ๋ยแมกนีเซียมชนิดอื่น
