ในสารเคมีที่เป็นกรดเบสตัวบัฟเฟอร์จะเป็นสารที่สามารถใช้ในการรักษาสารละลายที่ค่า pH คงที่หรือระดับความเป็นกรด - ด่าง กรดในสารละลายให้ไอออนไฮโดรเนียม (H 3 O + ) ในขณะที่อัลคาลิสให้ไอออนไฮดรอกไซด์ (OH - ) ค่าความเป็นกรด - ด่างของสารละลายเป็นการวัดความเข้มข้นสัมพัทธ์ของไอออนเหล่านี้ วิธีการแก้ปัญหาที่ประกอบด้วยสารบัฟเฟอร์สามารถดูดซับไฮโดรเนียมหรือไฮดรอกไซด์ไอออนที่เพิ่มขึ้นเมื่อมีการเติมกรดหรือเบสโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงอัตราส่วน H 3 O + / OH - ดังนั้นจึงไม่มีการเปลี่ยนแปลงค่า pH . บัฟเฟอร์ที่เกิดขึ้นตามธรรมชาตินั้นพบได้ในระบบชีวภาพและสารบัฟเฟอร์มีประโยชน์หลายอย่างในทางเคมีและอุตสาหกรรม
เมื่อกรดละลายในน้ำมันจะมีไอออนไอออน H และไอออนประจุลบในระดับที่มากขึ้นหรือน้อยลง ไอออน H + รวมกับน้ำในรูปแบบไฮโดรเนียมไอออน (H 3 O + ) และประจุลบเป็นที่รู้จักกันว่าฐานคอนจูเกต ตัวอย่างเช่นกรดไฮโดรคลอริกก่อให้เกิดไอออนไฮโดรเนียมและเบสคอนจูเกตคือคลอไรด์ไอออน: HCl + H 2 O →
ส่วนผสมที่ประกอบด้วยเกลือของกรดอ่อน ๆ พร้อมกับกรดที่ได้มานั้นสามารถนำมาใช้เป็นสารบัฟเฟอร์กรดได้ เกลือช่วยให้มั่นใจได้ว่าฐานของคอนจูเกตของกรดนั้นมีอยู่มากมาย กรดที่แข็งแกร่งและเกลือของพวกมันไม่ได้มีประโยชน์ในฐานะสารบัฟเฟอร์เนื่องจากสารบัฟเฟอร์กรดนั้นต้องการกรดจำนวนมากที่จะอยู่ในรูปแบบที่ไม่แตกตัวเป็นไอออนและเนื่องจากค่า pH ในกรณีใด ๆ มักจะต้องได้รับการบำรุงรักษาที่เป็นกลาง เพียงค่าที่เป็นกรดหรือด่างปานกลาง ในทำนองเดียวกันตัวแทนบัฟเฟอร์อัลคาไลน์มักจะเกี่ยวข้องกับเกลือของอัลคาไลที่อ่อนแอพร้อมกับอัลคาไลตัวเอง
ตัวอย่างง่ายๆของสารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็นกรดคือสารละลายน้ำของกรดอะซิติกและโซเดียมอะซิเตท กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อนดังนั้นส่วนใหญ่จะไม่แตกตัวเป็นไอออน ในการเพิ่มกรดไอออนไฮโดรเนียมเพิ่มเติมจะทำปฏิกิริยากับไอออนอะซิเตทจากโซเดียมอะซิเตททำให้เกิดกรดอะซิติกเพิ่มขึ้นซึ่งส่วนใหญ่จะยังคงไม่เป็นไอออนและจะไม่มีผลต่อ pH เมื่อเพิ่มอัลคาไลไอออนไฮดรอกไซด์เพิ่มเติม (OH - ) จะทำปฏิกิริยากับกรดอะซิติกเพื่อสร้างไอออนและน้ำอะซิเตทและด้วยจำนวนของไฮโดรเนียมไอออนที่น้อยลงในรูปแบบของน้ำมากขึ้นอีกครั้ง
สิ่งมีชีวิตใช้ตัวแทนบัฟเฟอร์ในหลายบทบาท ตัวอย่างเช่นค่า pH ของเลือดจะต้องเก็บไว้ใกล้กับ 7.4 - เล็กน้อยที่ด้านอัลคาไลน์ของเป็นกลาง เนื่องจากสารเคมีหลากหลายชนิดที่มีความเป็นกรดและด่างต่างกันสามารถเข้าสู่กระแสเลือดจากอาหารที่ถูกกลืนเข้าไปจึงจำเป็นต้องมีสารบัฟเฟอร์เพื่อให้มั่นใจว่าค่านี้จะคงอยู่ นี่คือความสำเร็จโดยการรวมกันของกรดคาร์บอนิก (H 2 CO 3 ) และไฮโดรเจนคาร์บอเนต (HCO 3 - ) ไอออน
ตัวแทนบัฟเฟอร์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมและในผลิตภัณฑ์ทั่วไปจำนวนมาก พวกเขาจะใช้ในผงซักฟอกในอาหารและในการต้มเพื่อให้แน่ใจว่าค่า pH อยู่ในช่วงที่ยีสต์ที่รับผิดชอบในการหมัก แชมพูทำงานได้ดีที่สุดเมื่อมีกรดเล็กน้อยและโดยทั่วไปจะมีสารบัฟเฟอร์เพื่อป้องกันการสูญเสียความเป็นกรดในระหว่างการใช้งาน บัฟเฟอร์ยังถูกใช้อย่างมากในชีววิทยาและชีวเคมี บัฟเฟอร์ของ Good พัฒนาขึ้นในปี 1960 โดย NE Good เป็นกลุ่มของบัฟเฟอร์ที่ออกแบบมาอย่างระมัดระวังไม่ให้รบกวนปฏิกิริยาทางชีวภาพ
