สมการสุทธิไอออนิกเป็นรูปแบบหนึ่งของสมการทางเคมีซึ่งสารจะถูกแทนด้วยสูตรไอออนิกของพวกเขาและมีเพียงสารที่เข้าร่วมในปฏิกิริยาเคมีเท่านั้น สมการประเภทนี้มักจะใช้เพื่อแสดงปฏิกิริยาของสารเคมีที่มีอยู่ในสารละลายหรือสารละลายที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ประกอบด้วยอิออนลอยตัวอิสระอะตอมที่มีประจุบวกหรือประจุลบซึ่งทำให้สารละลายสามารถนำไฟฟ้าได้ อิออนอิเล็กโทรไลต์บางตัวสามารถทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ในขณะที่ไอออนอื่นยังคงอยู่ในสารละลายและไม่ได้มีส่วนร่วมในการทำปฏิกิริยา สมการไอออนิกสุทธิจะตัดไอออนที่ไม่ได้มีส่วนร่วมออกมาและแสดงเฉพาะไอออนที่เปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันในระหว่างการทำปฏิกิริยา
ในสมการทางเคมีทั่วไปสารแสดงด้วยสูตรทางเคมีเต็มรูปแบบ - ตัวอย่างปฏิกิริยาของสารละลาย (aq) ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และกรดไฮโดรคลอริก (HCl) จะแสดงเป็น NaOH (aq) + HCl (aq) ) ตามด้วยลูกศรและสูตรของผลิตภัณฑ์เพื่อระบุว่าปฏิกิริยาจะเกิดอะไรขึ้น อย่างไรก็ตามในความเป็นจริงทั้งโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งซึ่งหมายความว่าพวกมันจะแยกตัวออกเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบได้อย่างสมบูรณ์เมื่ออยู่ในสารละลาย โซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่ได้มีอยู่ในโมเลกุล NaOH ในการแก้ปัญหามันมีอยู่เป็นโซเดียมไอออนที่มีประจุบวก (Na +) และไฮดรอกไซด์ไอออนที่มีประจุลบ (OH-) ทั้งสองลอยอยู่ในส่วนผสมอย่างอิสระ ดังนั้นสมการไอออนิกจะแสดงอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงเป็นไอออนแต่ละตัวที่มีประจุบวกหรือประจุลบ สารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ได้แยกตัวออกเป็นไอออนจะอยู่ในรูปของโมเลกุล
สมการไอออนิกสุทธิไปอีกขั้นหนึ่ง แทนที่จะเป็นเพียงแค่ตัวแทนไอออนที่แยกจากกันและผลิตภัณฑ์ของพวกเขาในสมการมันจะละเว้นไอออนที่ไม่เปลี่ยนแปลงระหว่างปฏิกิริยา ไอออนที่ไม่มีส่วนร่วมเหล่านี้เรียกว่าไอออนของผู้ชม ด้วยการทำให้ปฏิกิริยาในลักษณะนี้ง่ายขึ้นสมการไอออนิกสุทธิแสดงเฉพาะปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจริง
ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกที่กล่าวถึงข้างต้นจะเกิดผลิตภัณฑ์ของเหลวบริสุทธิ์ (l) น้ำ (H 2 O) ขึ้นมา โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองพันธะต่ออะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม ในผลิตภัณฑ์น้ำอะตอมออกซิเจนเดี่ยวและหนึ่งในอะตอมไฮโดรเจนทั้งคู่มาจากไฮดรอกไซด์ (OH-) ไอออนของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในขณะที่อะตอมไฮโดรเจนที่สองคือไฮโดรเจนไอออน (H +) ของกรดไฮโดรคลอริก เนื่องจาก OH- และ H + ions เปลี่ยนรูปแบบและพันธะเพื่อสร้างน้ำของเหลวจึงรวมอยู่ในสมการไอออนิกสุทธิ
โซเดียมไอออน (Na +) จากโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และคลอรีนไอออน (Cl-) จากกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ไม่โต้ตอบเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย ในตอนท้ายของปฏิกิริยาพวกเขายังคงเป็นไอออนอิสระที่ลอยอยู่ในสารละลาย โซเดียมและคลอรีนจึงเป็นไอออนของผู้เข้าชมของปฏิกิริยานี้และไม่รวมอยู่ในสมการอิออนสุทธิ สมการไอออนิกสุทธิในปฏิกิริยาที่อธิบายข้างต้นจะอ่าน OH- (aq) + H + (aq) -> H 2 O (l)
