ไดอะแกรมเฟสเป็นแผนภูมิที่ใช้กันทั่วไปในวิทยาศาสตร์โดยเฉพาะทางเคมีเพื่อแสดงภาพเงื่อนไขภายใต้สสารที่มีอยู่ในเฟสที่กำหนดและเปลี่ยนเป็นเฟสอื่น เฟสที่ระบุโดยไดอะแกรมเฟสโดยทั่วไปจะเป็นเฟสของแข็งของเหลวและก๊าซ แผนภาพถูกตั้งค่าเป็นกราฟที่มี แรงกด บนแกนตั้งและ อุณหภูมิ บนแกนนอน เส้นโค้งบนไดอะแกรมแสดงจุดที่เฟสต่าง ๆ อยู่ในสภาวะสมดุลและพื้นที่เปิดโล่งแสดงเฟสที่แตกต่างกัน ข้อมูลที่มีค่ามากมายเช่นจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารที่ความดันที่กำหนดสามารถรวบรวมได้จากแผนภาพดังกล่าว
แผนภาพเฟสทั่วไปจะเริ่มต้นที่อุณหภูมิและความดันต่ำมากและเริ่มต้นด้วยเส้นโค้งเพียงเส้นเดียว ด้านบนโค้งเป็นเฟสของแข็งและด้านล่างเป็นเฟสก๊าซ เส้นโค้งนั้นแสดงถึงความสมดุลระหว่างของแข็งและก๊าซ ที่สภาวะความดันต่ำมากของเหลวจะมีน้อยมาก ดุลยภาพนี้เรียกอีกอย่างว่า จุดระเหิด ในที่สุดที่อุณหภูมิและความดันที่เฉพาะเจาะจงโค้งแยกออกเป็นสองเส้นโค้งที่แตกต่างกันและช่องว่างระหว่างทั้งสองแสดงถึงเฟสของเหลว
จุดที่เส้นโค้งแตกออกเป็นสองเส้นโค้งเรียกว่า จุดสามจุด มันเป็นสิ่งสำคัญเพราะมันหมายถึงเงื่อนไขที่เฉพาะเจาะจงของอุณหภูมิและความดันที่ขั้นตอนของแข็งของเหลวและก๊าซทั้งหมดอยู่ในสภาวะสมดุล ซึ่งหมายความว่าสารที่แสดงโดยแผนภูมินั้นมีการขยับระหว่างเฟสอย่างต่อเนื่อง - ทั้งสามมีอยู่ในเวลาใดก็ตาม
ที่อุณหภูมิและความดันบางส่วนโค้งล่างสิ้นสุดที่จุดที่เรียกว่า จุดวิกฤติ มักเกิดขึ้นที่ความดันและอุณหภูมิค่อนข้างสูง ที่สภาวะความดันและอุณหภูมิสูงกว่าจุดวิกฤติไม่มีความแตกต่างที่มองเห็นได้ระหว่างเฟสของเหลวและเฟสก๊าซ
ไดอะแกรมเฟสมีประโยชน์และอาจมีความสำคัญต่อนักเคมี ยกตัวอย่างเช่นเส้นโค้งบนเฟสไดอะแกรมที่แบ่งของเหลวและก๊าซเป็นเงื่อนไขที่ทั้งสองจะอยู่ในสภาวะสมดุล กล่าวอีกนัยหนึ่งเส้นโค้งแสดงถึงจุดเดือดของสาร
