ที่อยู่ในเคมีอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเป็นสารที่ละลายอย่างสมบูรณ์เมื่อวางลงในน้ำ เมื่ออิเล็กโทรไลต์ละลายอิเล็กโทรไลต์ที่แรงจะแยกออกเป็นโมเลกุลหรืออะตอมที่มีประจุบวกและประจุลบเรียกว่าไอออนบวกและประจุลบตามลำดับ อิเล็กโทรไลต์เหล่านี้มีความสามารถในการนำไฟฟ้าในสถานะที่ละลาย แต่ไม่อยู่ในรูปของแข็ง พวกเขามักจะเกลือและกรดและเบสที่แข็งแกร่ง
อิเล็กโทรไลต์มีสามประเภท: แข็งแรงอ่อนแอและไม่เลือกอิเล็กโตรไลต์ อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงจะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์หรือเกือบทั้งหมดเมื่อใส่น้ำในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนจะแยกตัวออกเพียงบางส่วนเท่านั้น โมเลกุลส่วนใหญ่ที่สามารถแตกตัวในน้ำจะถูกยึดติดกันด้วยพันธะไอออนิก
พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่ออะตอมหรือโมเลกุลสองอันแบ่งกันเป็นหนึ่งอิเล็กตรอน เมื่อพันธะแตกตัวอะตอมตัวใดตัวหนึ่งจะเก็บอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันไว้ เนื่องจากอิเล็กตรอนมีประจุเป็นลบอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนจะมีประจุเป็นลบและอะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอนก็จะมีประจุเป็นบวก ผลบวกของประจุบวกเมื่อจำนวนของโปรตอนซึ่งมีประจุเป็นบวกในนิวเคลียสของอะตอมจะไม่เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนอีกต่อไปซึ่งจะถูกประจุลบ
การก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวกและประจุลบเหล่านี้เรียกว่าไอออนบวกและประจุลบเป็นสิ่งที่ช่วยให้อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งสามารถนำกระแสไฟฟ้า ไอออนที่มากขึ้นในสารละลายจะยิ่งนำไฟฟ้าได้มากขึ้น เซลล์อิเล็กโทรไลต์ใช้หลักการนี้ อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจะละลายในน้ำและสองแท่งเรียกว่าขั้วลบและขั้วบวกเชื่อมต่อกับเอาท์พุทไฟฟ้าบวกและลบ กระแสไฟฟ้าเดินทางผ่านขั้วบวกข้ามทางแก้ปัญหาและออกจากแคโทดสร้างวงจรไฟฟ้า
เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งนั้นเป็นกรดแก่เกลือหรือเบสแรงพวกมันจึงมักถูกกำหนดโดยการดูสูตรโมเลกุล โดยทั่วไปเกลือจะเป็นโลหะที่ถูกยึดติดกับองค์ประกอบอื่น โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) หรือที่รู้จักกันทั่วไปว่าเป็นเกลือแกงเป็นหนึ่งในเกลือที่รู้จักง่ายที่สุด สูตรโมเลกุลสำหรับฐานที่แข็งแกร่งมักจะเริ่มต้นด้วยโลหะ แต่โดยทั่วไปแล้วจะลงท้ายด้วยโมเลกุลไฮดรอกไซด์ (OH) ถ้าไนโตรเจน (N) อยู่ในสูตรโมเลกุลสำหรับฐานเป็นไปได้ว่าส่วนใหญ่จะอ่อนแอมากกว่าฐานที่แข็งแรงและดังนั้นจึงเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอด้วย
กรดส่วนใหญ่เป็นกรดอ่อนและสามารถระบุได้อย่างง่ายดายโดยไฮโดรเจนอะตอม (H) เริ่มต้นสูตรโมเลกุลของพวกเขา อย่างไรก็ตามกรดแก่เจ็ดตัวก็เริ่มต้นด้วยไฮโดรเจนและจะถูกจดจำโดยนักวิทยาศาสตร์ที่ทำงานกับอิเล็กโทรไลต์อย่างแรง กรดแก่คือไฮโดรเจนโบรไมด์ (HBr), ไฮโดรเจนไอโอไดด์ (HI), กรดซัลฟิวริก (H 2 SO 4 ), กรดไนตริก (HNO 3 ), กรดเปอร์คลอริก (HClO 4 ), กรดคลอริก (HClO 3 ) และกรดไฮโดรคลอริก HCl)
