เปลือกย่อยเป็นพื้นที่ภายในเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมที่มีประเภทของวงโคจรอิเล็กตรอน อะตอมแต่ละอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสกลางของโปรตอนบวกหนึ่งตัวหรือมากกว่าและนิวตรอนที่ไม่มีประจุเป็นศูนย์หรือมากกว่านั้นโดยอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ อิเล็กตรอนของอะตอมไม่ได้มีอิสระในการเคลื่อนที่แบบสุ่ม แต่จะถูกผูกไว้กับระดับ เช่นเดียวกับหนังสือที่มีการจัดระเบียบตามรูปแบบของบทหน้าและเส้นอิเล็กตรอนของอะตอมจะถูกจัดเรียงเป็นเปลือกหอย subshells หรือ orbitals ถ้าหากอิเล็กตรอนไม่กระฉับกระเฉงพวกมันยังคงอยู่ในวงโคจรเหล่านั้น
การกำหนดให้กับเชลล์และการกำหนดเชลล์ย่อยนั้นขึ้นอยู่กับลักษณะเชิงกลของควอนตัมของอิเล็กตรอน มีตัวเลขควอนตัมสี่ตัว ได้แก่ : "n," "l," "m" และ "s" นี่คือหมายเลขควอนตัมเบื้องต้นที่เกี่ยวข้องกับพลังงาน (n) - เกี่ยวข้องกับแบบจำลอง Bohr ของอะตอมจำนวนควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม (l) เวกเตอร์องค์ประกอบโมเมนตัมเชิงมุม (m) และจำนวนควอนตัมหมุน (s) ค่า n กำหนดเปลือกและจะต้องเป็นจำนวนเต็มไม่น้อยกว่าหนึ่ง ถ้าจำนวนควอนตัมหลัก n = 1, หมายเลขเชลล์คือ 1, เรียกอีกอย่างว่า K เชลล์; ถ้า n = 2, หมายเลขเชลล์คือ 2, L เชลล์; ถ้า n = 3, M เชลล์; n = 4, N เชลล์; n = 5, O เชลล์; และอื่น ๆ
บายพาสชั่วครู่คำอธิบายของระดับถัดไปของคำสั่ง - subshells - orbitals อิเล็กตรอนจะขึ้นอยู่กับค่าของและโมเมนตัมเชิงมุมของอิเล็กตรอน ค่าของจำนวนควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม, l, อาจเป็นศูนย์หรือตัวเลขทั้งหมดมากกว่าศูนย์; ถ้า l = 0 วงโคจรจะเป็น s-orbital; ถ้า l = 1 จะเป็น p-; ถ้า l = 2, a- - l = 3, f- และถ้าวงโคจรมีค่า l = 4, วงโคจรคือ g-orbital มันคือค่า l ที่กำหนดความน่าจะเป็นที่อิเล็กตรอนจะพบได้ในพื้นที่หนึ่ง ๆ ของพื้นที่นั้นภูมิภาคนั้นมีรูปร่างที่แน่นอน s-orbital นั้นเป็นทรงกลมในขณะที่ p-orbital จะมีทรงกลมแบนสองอันที่มีพื้นผิวเรียบหันหน้าเข้าหากัน รูปร่างของ d-orbital อาจมี orbs ที่สัมพันธ์กันสี่แบบหรือสอง orb เหนือและใต้วงแหวน - ค่าที่สูงขึ้นของ l นำไปสู่รูปร่างที่น่าจะเป็นวงโคจรอื่น ๆ
ทุกเชลล์มีหนึ่งหรือมากกว่าหนึ่ง subshells ซึ่งแต่ละคนสามารถมี orbitals ตัวอักษรที่ระบุ subshells ตรงกับประเภทของวงโคจรที่พวกเขามี: d-subshell มี d-orbitals, f-subshell, f-orbitals จำนวนส่วนประกอบโมเมนตัมเชิงมุมที่เป็นไปได้หรือค่า m คูณด้วยจำนวนควอนตัมหมุนหรือค่า s ที่เป็นไปได้กำหนดจำนวนสูงสุดของวงโคจรที่สามารถมีอยู่ภายใน subshell เฉพาะ ค่าสำหรับ m สามารถเป็นจำนวนเต็มใด ๆ ระหว่าง -1 ถึง +1 รวมถึง 0 ในขณะที่ s ต้องเป็น +1/2 หรือ -1/2 การคำนวณให้เราในกรณีของ f-subshell (l = 3), เจ็ด m-values และสอง s-values ส่งผลให้เกิด orbitals ที่เป็นไปได้สูงสุด 7 × 2 = 14
การเพิ่ม subshell orbitals ทำให้เรามีจำนวนของ orbitals ที่เป็นไปได้ในเชลล์แต่ละประเภท ใน K-shell มีเพียงหนึ่ง s-subshell ซึ่งตัวมันเองมี s-orbitals สูงสุดสองตัว สอง subshell, s- และ p-, อยู่ใน L-shell, และแต่ละ subshell มีวงโคจรมากถึง 2 + 6 = 8 สาม subshells ของ M-shell, s-, p- และ d- สามารถถือ 2 + 6 + 10 = 18 orbitals ในขณะที่ N- เชลล์ s-, p-, d- และ f-subshells ถือได้ถึง 2 + 6 + 10 + 14 = 32 วงโคจร G-shells รวม s-, p-, d-, f- และ g-subshells และสามารถมีได้มากถึง 2 + 6 + 10 + 14 + 18 + 18 = 50 วงโคจร
