เซลล์ voltaic เป็นอุปกรณ์ที่ทำจากการเชื่อมต่อโลหะสองชนิดเข้าด้วยกันและแช่ชิ้นส่วนที่รวมกันเป็นของเหลวบางชนิดที่สร้างบรรยากาศที่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้า วัตถุประสงค์ทั่วไปของเซลล์ voltaic คือการแปลงปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างโลหะและของเหลวให้เป็นประจุไฟฟ้า หนึ่งในตัวอย่างที่พบบ่อยที่สุดคือแบตเตอรี่ใช้เพื่อจ่ายพลังงานไฟฟ้าให้กับอุปกรณ์ที่ไม่ได้เชื่อมต่อกับแหล่งพลังงานกริดกลาง
วิธีพื้นฐานที่เซลล์ voltaic ทำงานคือการใช้เทคนิคกัลวานิก เซลล์โวลอิกกัลวานิคประกอบด้วยโลหะสองชนิดเช่นทองแดงและสังกะสีวางไว้ใกล้กันมาก ชิ้นส่วนรวมนี้จะถูกปกคลุมในน้ำเค็มซึ่งทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้า กุญแจสำคัญในการเกิดปฏิกิริยามาจากความจริงที่ว่าโลหะนั้นมีไอออนบวก, มีไอออนมากกว่าโปรตอน ไพเพอร์ทำปฏิกิริยากับน้ำซึ่งมีประจุลบไอออนที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน
จำเป็นต้องแยกโลหะทั้งสองออกจากกันโดยมีสิ่งกีดขวาง นี่เป็นเพราะโลหะหนึ่งจะทำให้เกิดการลดลงของการเกิดออกซิเดชั่นในอีกด้านหนึ่งในขณะที่โลหะอื่นจะเพิ่มการเกิดออกซิเดชัน ปฏิกิริยาระหว่างไพเพอร์และแอนไอออนจะสร้างการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนดังนั้นการสร้างกระแสไฟฟ้า
เมื่อมีการวางเซลล์ voltaic galvanic จำนวนหนึ่งในซีรีส์มันจะเรียกว่า voltaic pile การสลับโลหะสองชนิดที่มีสิ่งกีดขวางอิเล็กโทรไลต์บางอย่างสามารถสร้างปฏิกิริยาทางเคมีไฟฟ้า หากปลายทั้งสองด้านของกอง voltaic เชื่อมต่อกระแสไฟฟ้าจะถูกสร้างขึ้นซึ่งสามารถนำมาใช้เพื่อจ่ายกระแสไฟฟ้าให้กับอุปกรณ์อื่นในรูปแบบของแบตเตอรี่
หนึ่งในผลข้างเคียงของปฏิกิริยา voltaic คือการกัดกร่อน เนื่องจากปฏิกิริยาทางเคมีต่อเนื่องการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนในที่สุดทำให้โลหะลดลง นี่คือเหตุผลว่าทำไมแบตเตอรี่ถึงตายในที่สุดแทนที่จะยั่งยืนตลอดกาล
การใช้เซลล์ voltaic ดูเหมือนจะย้อนกลับไปสมัยโบราณด้วยการค้นพบ Baghdad Battery ในปี 1936 ชุดของเซลล์ไฟฟ้าที่วางในขวดขนาดใหญ่จากบางครั้งในช่วงสองสามศตวรรษแรก อย่างไรก็ตามมันไม่ได้จนกว่าการทำงานของ Luigi Galvani ในช่วงปลายปี 1700 ที่เทคโนโลยีแบตเตอรี่ได้รับการปรับปรุงให้ทันสมัย Galvani พบว่าการเชื่อมต่อทองแดงและสังกะสีเข้าด้วยกันทำให้เขาสามารถสร้างกล้ามเนื้อในอาการกระตุกที่ขาของกบ Alessandro Volta ได้นำข้อมูลนี้ไปปรับใช้กับกอง voltaic ในปี 1800
