ในเซลล์อิเล็กโทรไลต์จะใช้พลังงานไฟฟ้าเพื่อทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมี ส่วนประกอบโลหะที่เรียกว่าอิเล็กโทรดมักแช่อยู่ในของเหลวเช่นน้ำ โดยทั่วไปเซลล์แต่ละเซลล์จะมีขั้วไฟฟ้าหนึ่งขั้วเรียกว่าแคโทดซึ่งมีประจุไฟฟ้าลบและขั้วบวกซึ่งมีประจุเป็นบวก ปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นในเซลล์อิเล็กโทรไลต์เรียกว่าอิเล็กโทรไลซิสซึ่งหมายถึงสารที่ถูกทำลาย ถ้าน้ำเป็นวิธีการแก้ปัญหาก็จะแบ่งเป็นไฮโดรเจนและก๊าซออกซิเจนเป็นอนุภาคที่ไหลจากขั้วบวกบวกไปยังขั้วลบเชิงลบ
โรงงานอุตสาหกรรมและเชิงพาณิชย์บางครั้งใช้เซลล์อิเล็กโทรไลต์จากออกซิเจนและก๊าซไฮโดรเจนจากน้ำ เซลล์ยังสามารถใช้สำหรับการฝากโลหะหนึ่งไปยังอีกโลหะหนึ่งในระหว่างการชุบด้วยไฟฟ้า แบตเตอรี่ที่ชาร์จซ้ำได้เช่นนิกเกิลโลหะไฮไดรด์หรือแบตเตอรี่ตะกั่วกรดมักจะทำตัวเหมือนเซลล์อิเล็กโทรไลต์ พลังงานสำรองสามารถสร้างขึ้นในแบตเตอรี่ประเภทนี้โดยกระบวนการแปลงพลังงานไฟฟ้าเป็นพลังงานเคมี
แบตเตอรี่เป็นเซลล์ voltaic ซึ่งใช้พลังงานเคมีและแปลงเป็นไฟฟ้า เซลล์ voltaic เรียกอีกอย่างว่าเซลล์กัลวานิกและโดยทั่วไปจะใช้โลหะเดียวกันสำหรับแต่ละอิเล็กโทรด ในทางกลับกันเซลล์อิเล็กโทรไลต์มักใช้โลหะหนึ่งสำหรับขั้วบวกและโลหะอื่น ๆ สิ่งเหล่านี้จะต้องอยู่ในสารละลายเดียวกันเพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้น เซลล์กัลวานิกประกอบด้วยเซลล์สองแห่งแยกกันโดยมีลิงก์เรียกว่าสะพานเกลือซึ่งเคลื่อนที่อนุภาคที่มีประจุเรียกว่าไอออนจากด้านหนึ่งไปอีกด้านหนึ่ง
เซลล์อิเล็กโทรไลติกสามารถขับเคลื่อนด้วยแบตเตอรี่โดยมีสายเชื่อมต่อกับขั้วไฟฟ้าแต่ละอันเพื่อสร้างวงจรไฟฟ้า เซลล์หนึ่งสามารถเชื่อมต่อกับอีกเซลล์หนึ่งได้ แต่โดยทั่วไปแต่ละเซลล์ต้องการแรงดันไฟฟ้าที่แตกต่างกัน เซลล์อิเล็กโทรไลซิสที่มีแรงดันไฟฟ้าสูงกว่าปกติจะไหลออกมาในวงจรนี้ เซลล์ voltaic ถูกสร้างขึ้นในขณะที่เซลล์ที่มีแรงดันไฟฟ้าต่ำกว่าจะได้รับประจุ นี่เป็นเรื่องปกติของเซลล์อิเล็กโทรไลต์
น้ำมักจะถูกย่อยสลายเป็นก๊าซประกอบด้วยส่วนประกอบของโมเลกุลกับเซลล์อิเล็กโทรไลต์ สารประกอบที่ใช้อีกอย่างคือโซเดียมคลอไรด์ซึ่งสามารถแบ่งออกเป็นก๊าซคลอรีนเช่นเดียวกับโซเดียมไอออน มักจะรวมกับอิเล็กตรอนที่ปล่อยออกมาจากแคโทด โลหะโซเดียมถูกสะสมอยู่บนแคโทดเนื่องจากไอออนและอิเล็กโทรดรวมกัน เซลล์อิเล็กโทรไลต์มักใช้สำหรับการกลั่นโลหะและมักเป็นส่วนหนึ่งของอะลูมิเนียมบริสุทธิ์ตะกั่วสังกะสีและทองแดง
