ไอออนเป็นอะตอมหรือโมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนมากหรือน้อยกว่าปกติทำให้ประจุไฟฟ้าเป็นบวกหรือลบ เนื่องจากไอออน "ต้องการ" ให้เป็นกลางโดยการรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนเพิ่มเติมมันจึงมีคุณสมบัติทางเคมีที่น่าสนใจ ไอออนมักมาในรูปแบบของการแก้ปัญหา ประจุลบมีสามประเภท - ประจุลบซึ่งมีประจุลบประจุบวกซึ่งมีประจุบวกและอนุมูลอิสระหรืออนุมูลอิสระซึ่งมีปฏิกิริยาสูงเนื่องจากมีอิเล็กตรอนอิสระจำนวนมาก
โดยทั่วไปสารละลายไอออนจะถูกสร้างขึ้นเมื่อโมเลกุลบางอย่างเช่นเกลือละลายในน้ำ ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลของตัวถูกละลายและตัวทำละลายจะแยกตัวออกจากกันที่เชื่อมกับโมเลกุลที่มีพันธะอ่อนเช่นเกลือเข้าเป็นไอออนสองตัวหรือมากกว่า เมื่อใส่เกลือลงไปในน้ำมันจะแตกออกเป็นโซเดียมและคลอไรด์ไอออนซึ่งทั้งสองอย่างนี้มีความจำเป็นต่อชีวิตมนุษย์ หากบุคคลถูกลิดรอนเกลือนานเกินไปในที่สุดพวกเขาก็จะตาย อิออนที่จำเป็นต่อชีวิตอื่น ๆ (เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์) คือโพแทสเซียม (K + ), แคลเซียม (Ca2 + ), แมกนีเซียม (Mg2 + ), ไฮโดรเจนฟอสเฟต (HPO42 - ) และไฮโดรเจนคาร์บอเนต (HCO3 - )
สารละลายไอออนอื่น ๆ นอกเหนือจากเกลือที่ละลายแล้วคือกรดและเบส ตัวอย่างเช่นกรดไฮโดรคลอริกเกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์แบ่งออกเป็นสองไอออน H + และ Cl - H + ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิต H 3 O + ซึ่งเป็นไฮโดรเนียมไอออนในขณะที่คลอรีนยังคงเป็นคลอไรด์ไอออน เนื่องจากกระบวนการอิออไนเซชันเสร็จสมบูรณ์แล้วกรดไฮโดรคลอริกจึงเรียกว่า กรดแก่ ความแข็งแรงของกรดวัดจากจำนวน H + ไอออนที่พวกเขามี - กรดไฮโดรคลอริกจำนวนมากดังนั้นจึงเป็นกรดมาก ในความเป็นจริงแล้วกรดไฮโดรคลอริกสามารถละลายผ่านแก้วและโลหะทุกชนิดยกเว้นอิริเดียมแม้ว่าความเร็วในการกัดกร่อนจะช้า
สารละลายไอออนอีกประเภทหนึ่งคือเบส แทนที่จะถูกวัดโดยความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนฐานจะถูกวัดโดยความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH - ) ตัวอย่างหนึ่งของฐานคือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นสารตั้งต้นทางเคมีของสบู่อ่อนและของเหลวส่วนใหญ่ เมื่อละลายในน้ำโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์จะสร้างสารละลายด่างที่เข้มข้น แอลคาไลเป็นเบสชนิดหนึ่ง โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติทางเคมีที่น่าสนใจมากมายหนึ่งในนั้นคือธรรมชาติที่ดูดความชื้นซึ่งทำให้เป็นสารดูดความชื้นที่ทรงพลัง เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำปฏิกิริยาจะคายความร้อนซึ่งหมายถึงมันจะสร้างความร้อนอย่างมีนัยสำคัญ
กลุ่มของไอออนที่สำคัญคือไอออนลบหรืออนุมูลอิสระ ตัวอย่างของอนุมูลรวมถึง superoxide (O 2 - ) ซึ่งระบบภูมิคุ้มกันใช้ในการฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ที่บุกรุกและไนตริกออกไซด์ซึ่งร่างกายใช้เป็นโมเลกุลส่งสัญญาณที่สำคัญ อนุมูลอิสระนั้นมีปฏิกิริยาสูงและมีการใช้งานทางเคมีหลายอย่างเช่นเดียวกับกรดและเบส สิ่งหนึ่งที่โชคร้ายของอนุมูลคือปริมาณการติดตามในร่างกายมีแนวโน้มที่จะทำลายเนื้อเยื่อเมื่อเวลาผ่านไปทำให้เกิดริ้วรอย
