ไอออนเป็นอะตอมที่ไม่เป็นกลางหรือเป็นชุดของอะตอมที่ทำหน้าที่เป็นหน่วย ถ้าไอออนมีการขาดดุลของอิเล็กตรอนมันก็คือ "ไอออนบวก" แต่ถ้ามันมีอิเล็กตรอนมากเกินไปมันก็จะเป็น "ไอออน" เมื่อออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของแคทไอออนมันก็คืออ็อกไซเซชัน - ตัวอย่างเช่น uranyl (UO 2 ) +2 อีกทางหนึ่งถ้าอะตอมของออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของประจุลบมันเป็นออกซิเจนในรูปของไนเตรต (-NO 3 ) -1 ไอโอนิกทั้งสองนั้นจะมีออกซิเจนเป็นจำนวนมากโดยมีทั้งออกซิเจนในเลือดและออกซิเจน หนึ่งในตัวอย่างที่รู้จักกันดีคือ uranyl nitrate (UO 2 ) (NO 3 ) 2
มีหลายประเภทของ oxyanion กลุ่มคนเหล่านี้คือซัลเฟต (SO 4 ) -2 , อะซิเตต (CH 3 COO) -1 และเทลลูไรท์ (TeO 3 ) -2 การออกซิไดซ์ชนิดอื่น ๆ ได้แก่ เปอร์คลอเรต (ClO 4 ) -1 , ฟอสเฟต (PO 4 ) -3 และไนเตรต (NO 3 ) -1
มักจะเขียน oxyanion เป็นกรดที่สอดคล้องกันซึ่งได้มา ในตัวอย่างนี้เรามีกรดซัลฟิวริกอะซิติกเทลคลอรีและกรดไนตริก การกำจัดน้ำออกจากกรดเหล่านี้ทำให้แอนไฮไดรด์ - ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์, อะซิติกแอนไฮไดด์, เทลลูเซียมไดออกไซด์, คลอรีนเฮปทอกไซด์, ฟอสฟอรัสเพนรอกไซด์และไนโตรเจนเพ็นออกไซด์ โดยเฉพาะอ๊อกซิเจนอ๊อกไซด์มักประกอบด้วยอ๊อกซิเจนและอโลหะเช่นซัลเฟอร์ไนโตรเจนหรือฟอสฟอรัส อย่างไรก็ตามมันสามารถประกอบไปด้วยโลหะและออกซิเจน
ไซยาไนด์ที่ประกอบด้วยโลหะสองชนิดคือไดโครเมตและเปอร์แมงกาเนต โพแทสเซียมไดโครเมต (K 2 Cr 2 O 7 ) มักใช้ในปฏิกิริยาเคมีอินทรีย์เป็นสารออกซิไดซ์ โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO 4 ) เป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่มีประสิทธิภาพยิ่งขึ้น เมื่อรวมกับกรดซัลฟิวริกมันจะสร้างสารระเบิดแอนไฮไดด์แอนไฮไดรด์หรือแมงกานีส heptoxide (Mn 2 O 7 ) ตามสมการปฏิกิริยา 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 ดังนั้น 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O. ตรงกันข้ามกับธรรมชาติของเปอร์แมงกาเนตสารประกอบออกไซยานินบางชนิดไม่ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดเซอร์เลย นี่เป็นเพราะปัจจัยหลายประการรวมถึงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขนาดไอออนการจัดเรียงอิเล็กตรอนและการสั่นไหวของเรโซแนนซ์
การกำหนดค่าอิเล็กตรอนทำให้เกิดการออกซิไดเนียนเรียกร้องให้มีอิเล็กตรอนแบบวงโคจรที่ขยายได้ d-shells ซึ่งทำให้ระดับอะตอมของวาเลนซ์สูงขึ้น แม้ว่าฮาโลเจนสามชนิด ได้แก่ คลอรีนโบรมีนและไอโอดีนก็มีเปลือกหอยเหล่านี้และสามารถสร้างไอออนแอนไอออนที่มีออกซิเจนสูงได้ แต่ฟลูออรีนไม่ได้ มันสามารถสร้างกรดออกซิเจนได้เพียงกรดเดียวกรดไฮโปฟลูเอทีฟและเป็นกรดที่ไม่เสถียรจนเกิดการระเบิด ปัจจัยเพิ่มเติมที่ก่อให้เกิดทั้งการก่อตัวและความเสถียรของ oxyanion ก็คือสมมาตรเรโซแนนซ์ไอออน หนึ่งในโครงสร้าง oxyanion ที่เสถียรที่สุดซัลเฟตสามารถถูกดึงออกมาเป็นหนึ่งในหกของโครงสร้างเรโซแนนซ์ที่เทียบเท่าที่เป็นไปได้
