น้ำคลอไรด์เป็นสารละลายรวมทั้งคลอไรด์ไอออนและน้ำ โดยทั่วไปคลอไรด์จะถูกผสมกับไอออนบวกหรือไอออนที่มีประจุบวกเช่นโซเดียมแคลเซียมหรือโพแทสเซียมในสารละลาย อย่างไรก็ตามเรื่องนี้การแก้ปัญหาใด ๆ ซึ่งรวมถึงคลอไรด์ไอออนที่ผสมลงในตัวถูกละลายเช่นน้ำสามารถกำหนดได้เป็นน้ำคลอไรด์ โดยปกติแล้วสัญลักษณ์ (aq) ที่ใช้เพื่อระบุวิธีการแก้ปัญหาน้ำมีความเกี่ยวข้องเฉพาะเมื่อผู้คนกำลังดูสมการทางเคมีและจำเป็นต้องรู้สถานะของผลิตภัณฑ์ก่อนการคำนวณ
ไอออนเป็นอนุภาคที่มีประจุซึ่งเกิดขึ้นเมื่ออะตอมสูญเสียหรือได้รับอะตอม อะตอมมีระดับพลังงานสามระดับซึ่งเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนเป็นครั้งแรกที่ได้รับสูงสุดสองและที่สองและสามได้สูงสุดแปด สถานะอุดมคติของอะตอมสำหรับระดับพลังงานทั้งหมดเหล่านี้จะเต็มและเพื่อให้บรรลุสิ่งเหล่านี้พวกเขาอาจสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนและกลายเป็นประจุไฟฟ้า หากได้รับอิเล็กตรอนไอออนจะถูกประจุลบหรือประจุลบและถ้าอิเล็กตรอนหายไปไอออนนั้นจะถูกประจุบวกหรือประจุบวก ยกตัวอย่างเช่นคลอรีนก่อให้เกิดไอออนที่มีประจุลบโดยการเพิ่มอิเล็กตรอนเพื่อเติมเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอก
องค์ประกอบหรือไอออนที่ละลายในตัวทำละลายเช่นน้ำเรียกว่าน้ำโดยนักเคมี นี้จะแสดงในสมการทางเคมีที่มีสัญลักษณ์ (aq) หลังองค์ประกอบหรือสัญลักษณ์ของไอออน องค์ประกอบและสารประกอบที่แตกต่างกันจำนวนมากสามารถละลายในน้ำด้วยวิธีนี้ แต่โดยทั่วไปจะละลายได้เฉพาะเมื่อรวมกับสารเคมีอื่น ๆ คลอไรด์ไอออนสามารถละลายได้ถ้าจับคู่กับไอออนบวกอื่น ๆ นอกเหนือจากเงินตะกั่วปรอททองแดงหรือแทลเลียม เกลือตั้งโต๊ะทั่วไปยังสามารถใช้ในการทำสารละลายคลอไรด์ในน้ำ
เกลือเป็นส่วนผสมของโซเดียมและคลอรีนเกิดขึ้นเมื่อพันธะโซเดียม Na + กับไอออนคลอไรด์ "Cl-" เพราะประจุของพวกเขา เมื่อละลายในน้ำคลอไรด์ไอออนที่มีประจุลบและโซเดียมไอออนที่มีประจุบวกจะลอยไปรอบ ๆ ส่วนผสมได้อย่างอิสระ สิ่งนี้ก่อให้เกิดสารละลายคลอไรด์ที่เป็นน้ำและไอออนที่แตกต่างกันสองตัวที่อยู่ภายในนั้นสามารถแยกได้ด้วยอิเล็กโทรไลซิส หากวางขั้วบวกและขั้วลบไว้ในน้ำไอออนต่าง ๆ จะรวมตัวกันที่ขั้วไฟฟ้าที่มีประจุตรงข้ามกัน น้ำคลอไรด์สามารถก่อตัวเป็นสารประกอบอื่นเช่นกรดไฮโดรคลอริกหากผสมกับธาตุอื่นเช่นไฮโดรเจน
