โซเดียมน้ำเป็นรูปแบบของเหลวของโซเดียมละลายในตัวทำละลายเช่นน้ำ ปฏิกิริยาน้ำทั่วไปบางอย่างเกี่ยวข้องกับโซเดียมไฮดรอกไซด์คลอไรด์และซิลเวอร์ไนเตรต โดยทั่วไปสารละลายน้ำสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำในสามประเภทปฏิกิริยา: ปฏิกิริยาการตกตะกอนปฏิกิริยากรด - เบสและปฏิกิริยาการลดออกซิเดชัน
สารละลายน้ำถูกระบุในสมการปฏิกิริยาเคมีที่มีตัวห้อย (aq) รูปแบบที่เป็นของแข็งขององค์ประกอบโซเดียมจะแสดงเป็น Na <(s)> ในขณะที่โซเดียมน้ำจะแสดงเป็น Na (aq) ส่วนผสมที่ง่ายของโซเดียมและน้ำสร้างโซเดียมน้ำ ปริมาณโซเดียมที่ละลายในน้ำสามารถเพิ่มขึ้นหรือลดลงเพื่อให้ได้ความเข้มข้นที่ต้องการ ความเข้มข้นที่แตกต่างกันเป็นสิ่งจำเป็นในการขับเคลื่อนปฏิกิริยาเคมีที่แตกต่างกัน
โซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลที่อยู่ในกลุ่มองค์ประกอบที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์มีอิออนอิสระที่มีประจุไฟฟ้าเพียงเล็กน้อยซึ่งช่วยให้พวกมันจับกับโมเลกุลไฮโดรเจนได้ง่ายโดยเฉพาะที่พบในน้ำ น้ำโซเดียมเป็นตัวอย่างของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์หรืออิออนอื่น ๆ ที่ละลายในน้ำโซเดียม ได้แก่ คลอไรด์ (Cl - ), แคลเซียม (Ca 2+ ), โพแทสเซียม (K 2+ ), แมกนีเซียม (Mg 2+ , ไฮโดรเจนฟอสเฟต (HPO 4 2- ) และไฮโดรเจนคาร์บอเนต (HCO 3) - )
ตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาเคมีโซเดียมน้ำคือการรวมกันของน้ำซิลเวอร์ไนเตรทและโซเดียมคลอไรด์ เมื่อรูปแบบของน้ำไนเตรตเงินและโซเดียมคลอไรด์รวมกันปฏิกิริยาจะเกิดการตกตะกอนที่เป็นของแข็งที่ทำจากเงินและคลอไรด์ หากรวมโซเดียมไฮดรอกไซด์กับกรดไฮโดรคลอริกปฏิกิริยาของกรดเบสจะทำให้เกิดโซเดียมคลอไรด์ที่มีประจุไฟฟ้า ปฏิกิริยาการลดออกซิเดชันที่เกิดขึ้นระหว่างโซเดียมของแข็งและก๊าซคลอไรด์ในการผลิตเกลือ
มีปฏิกิริยาน้ำอื่น ๆ อีกหลายอย่างที่เกี่ยวข้องกับโซเดียม โซเดียมไอโอไดด์และโซเดียมไนเตรตสามารถทำปฏิกิริยากับการตกตะกอนสีขาว โซเดียมซัลเฟตและตะกั่วไนเตรตจะทำให้เกิดการตกตะกอนสีขาวเช่นกัน โซลูชันทางเคมีน้ำและอื่น ๆ เหล่านี้มีการใช้งานในวิศวกรรมเคมีชีววิทยาโมเลกุลและฟิสิกส์
สำหรับโซเดียมนั้นองค์ประกอบนั้นมีสัญลักษณ์ทางเคมีจากชื่อละตินสำหรับโซเดียมคาร์บอเนต โซเดียมเป็นธาตุที่มีมากที่สุดเป็นอันดับหกของโลก อย่างไรก็ตามไม่พบว่าเกิดขึ้นอย่างอิสระในธรรมชาติ โซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลที่ทำปฏิกิริยาได้ดีซึ่งสามารถติดไฟได้เมื่อสัมผัสกับความชื้น
รูปแบบของโซเดียมบริสุทธิ์นั้นถูกแยกได้ในปี 1807 โดยนักเคมีชาวอังกฤษ Sir Humphry Davy ซึ่งใช้วิธีการแยกด้วยกระแสไฟฟ้าก่อน ตั้งแต่นั้นมาโซเดียมได้ถูกรวมเข้าไปในหลาย ๆ ด้านของชีวิตประจำวัน โซเดียมถูกใช้เพื่อผลิตไทเทเนียมสารหล่อเย็นสำหรับเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์และไฟสีเหลืองสดใสสำหรับโคมไฟถนน
