จลนพลศาสตร์เคมีเป็นการศึกษาปฏิกิริยาทางเคมีและวิธีการที่พวกมันเปลี่ยนแปลงไปตามเงื่อนไขที่แตกต่างกัน การตัดสินเบื้องต้นของผลกระทบของปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่จะอยู่นอกการแต่งหน้าจริงของสาร จลนพลศาสตร์เคมีศึกษาเงื่อนไขเหล่านี้เพื่อกำหนดว่าจะทำอย่างไรและทำไมจึงเกิดปฏิกิริยาเช่นเดียวกับมัน การประยุกต์ใช้หลักทางวิทยาศาสตร์คือการสร้างปฏิกิริยาที่มีประสิทธิภาพไม่ทำลายและไม่เป็นพิษสำหรับใช้ในการผลิตการแปรรูปวัสดุและอุตสาหกรรมยา ถึงกระนั้นส่วนใหญ่ของสาขานี้เป็นวิทยาศาสตร์บริสุทธิ์และการวิจัย
วิธีการพื้นฐานและการตอบสนองในระหว่างปฏิกิริยาเคมีจะถูกกำหนดโดยสารเคมีเอง ไม่ว่าจะมีเงื่อนไขใดบ้างวัสดุบางประเภทจะไม่ทำปฏิกิริยากับสารเคมีอื่น ๆ หรือปัจจัยด้านสิ่งแวดล้อม นี่เป็นพื้นฐานที่ใช้โดยจลนพลศาสตร์เคมี เมื่อเข้าใจปฏิกิริยาในสภาพแวดล้อมที่มีการควบคุมการเปลี่ยนแปลงของปฏิกิริยาสามารถนำมาประกอบกับการเปลี่ยนแปลงในเงื่อนไขของการทดสอบโดยตรง
นอกเหนือจากสิ่งที่เป็นสารเริ่มต้นจริงรัฐและความเข้มข้นของสารจะเล่นเป็นปัจจัยสำคัญในจลนพลศาสตร์ของสารเคมี ปัจจัยทั้งสองนี้เกี่ยวข้องโดยตรงกับสภาพของวัสดุเริ่มต้นแทนที่จะเป็นสภาพแวดล้อม สถานะของวัสดุหมายถึงไม่ว่าจะเป็นของแข็งของเหลวหรือก๊าซ ความเข้มข้นคือปริมาณของสารตั้งต้นเมื่อเปรียบเทียบกับสารหรือปริมาตรอื่น ซึ่งอาจแสดงเป็น 'ส่วนต่อ 1,000 ของสารเคมี X' หรือเป็นเปอร์เซ็นต์ของพื้นที่ที่ใช้ในพื้นที่ทดลอง
ความเข้มข้นของวัสดุมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อจลนพลศาสตร์เคมีด้วยเหตุผลสองประการ อย่างแรกยิ่งปริมาณสารตั้งต้นมากเท่าไรก็จะยิ่งเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้นเท่านั้น นี่เป็นหนึ่งในการค้นพบครั้งสำคัญครั้งแรกในสาขานี้และมักถูกพิจารณาว่าเป็นจุดกำเนิดของวินัย ผลกระทบหลักที่สองคือเกี่ยวกับปฏิกิริยาทางเคมี หากความเข้มข้นของสารตั้งต้นทั้งสองอยู่ในระดับต่ำมากภายในสารที่ไม่ทำปฏิกิริยาครั้งที่สามมันจะใช้เวลาในการสังเกตให้เห็นว่าสารตั้งต้นทั้งสองจะเผชิญหน้ากันจริง ๆ
นอกจากคุณสมบัติทางกายภาพของวัสดุแล้วสิ่งแวดล้อมยังเป็นส่วนใหญ่ของจลนพลศาสตร์เคมี ปัจจัยด้านสิ่งแวดล้อมโดยทั่วไปมาลงที่อุณหภูมิและความดัน เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นสารตั้งต้นจะดูดซับพลังงานความร้อนและเคลื่อนที่ได้เร็วขึ้น สิ่งนี้ทำให้พวกเขามีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันบ่อยครั้งขึ้นซึ่งเร่งปฏิกิริยา ในทำนองเดียวกันความดันที่สูงขึ้นทำให้เกิดการกระทำมากขึ้นในพื้นที่ขนาดเล็กเพิ่มโอกาสในการเกิดปฏิกิริยาของสารตั้งต้น
ส่วนสำคัญสุดท้ายของจลนพลศาสตร์เคมีคือการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา สารเคมี 'บุคคลที่สาม' เหล่านี้เปลี่ยนวิธีการเกิดปฏิกิริยาโดยไม่เปลี่ยนผลลัพธ์สุดท้ายของปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำปฏิกิริยากับสารตั้งต้นอย่างน้อยหนึ่งตัวและเปลี่ยนวิธีการทำงาน โดยทั่วไปแล้วหมายความว่าพวกมันเพิ่มพลังงานเคลื่อนที่เร็วขึ้นโต้ตอบได้มากขึ้นและเพิ่มความเร็วปฏิกิริยาโดยรวม เพื่อที่จะเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยาสารเร่งปฏิกิริยาจะต้องไม่เปลี่ยนแปลงระหว่างการทำปฏิกิริยา
