Ferrous sulfate heptahydrate (FeSO 4 · 7H 2 O) เป็นสารประกอบเหล็กที่เกิดขึ้นจากการกระทำของกรดซัลฟูริกบนเหล็ก มันยังเกิดขึ้นตามธรรมชาติในฐานะแร่ melanterite ที่พบได้ทั่วไปซึ่งเกิดจากการรวมตัวของออกซิเดชันของเหล็กซัลไฟด์เช่นไพไรต์ สารประกอบดังกล่าวเป็นสีเขียวอ่อนผลึกของแข็งและเคยถูกเรียกว่า copperas หรือ "green vitriol" ในช่วงแรกมันถูกใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก แต่วิธีนี้ถูกแทนที่ในช่วงต้นศตวรรษที่ 18 ตอนนี้ Ferrous sulfate heptahydrate ใช้เป็นอาหารเสริมแร่ธาตุเป็นแหล่งของธาตุเหล็กและนำไปใช้กับดินเพื่อบรรเทาการขาดธาตุเหล็ก
มันเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีธาตุเหล็กในสถานะออกซิเดชัน +2 ซึ่งหมายความว่ามันจะสร้างไอออนบวกที่ให้อิเล็กตรอนสองตัวเป็นประจุลบในกรณีนี้ไอออนซัลเฟตซึ่งรับอิเล็กตรอนสองตัว เหล็กมีอยู่ในสถานะออกซิเดชันสองสถานะคือ +2 และ +3 ในระบบการตั้งชื่อทางเคมีสมัยใหม่เหล่านี้รู้จักกันในชื่อ iron II และ iron III แต่เคยรู้จักกันในชื่อ "ferrous" และ "ferric" ตามลำดับ ชื่อที่ทันสมัยของ ferrous sulfate heptahydrate จึงเป็นเหล็ก II sulfate heptahydrate แต่มันก็มักจะถูกเรียกโดยชื่อเดิม
ส่วน "heptahydrate" ของชื่อบ่งบอกว่ามีโมเลกุลน้ำเจ็ดโมเลกุลในรูปแบบผลึกของสารประกอบ บางครั้งสิ่งนี้เรียกว่า "น้ำแห่งการตกผลึก" และพบได้ในเกลือโลหะหลายชนิดเช่นคอปเปอร์ซัลเฟตและโคบอลต์คลอไรด์ การให้ความร้อนจากเหล็กซัลเฟต heptahydrate ขับออกจากน้ำโดยปล่อยให้ปราศจากเฟอร์รัสซัลเฟตซึ่งเป็นผงสีขาวที่ไม่ใช่ผลึก สามารถคืนสภาพให้กับรูปผลึกไฮเดรทได้โดยการเติมน้ำ ในบริบทส่วนใหญ่คำว่า ferrous sulfate ถูกใช้เพื่ออ้างถึง heptahydrate
การให้ความร้อนที่รุนแรงยิ่งขึ้นของรูปแบบแอนไฮด์จะปล่อยซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO 2 ) และซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO 3 ) ออกจากเหล็ก III ออกไซด์ (Fe 2 O 3 ): 2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 นี่เป็นพื้นฐานของวิธีการที่ล้าสมัยในการผลิตกรดซัลฟูริก กำมะถันออกไซด์รวมกับน้ำเพื่อผลิตกรด ความร้อนที่ต้องการทำให้กระบวนการไม่ประหยัดและในไม่ช้าก็หยุดเมื่อมีวิธีการผลิตที่ถูกลง
ร่างกายมนุษย์ต้องการธาตุเหล็กในปริมาณที่มากสำหรับการผลิตฮีโมโกลบินซึ่งเป็นโปรตีนเซลล์เม็ดเลือดแดงที่ขนส่งออกซิเจน เนื่องจากเฟอร์รัสซัลเฟตให้องค์ประกอบนี้ในรูปแบบที่ดูดซับได้ง่ายจึงใช้สำหรับการรักษาโรคโลหิตจางขาดธาตุเหล็ก ผู้หญิงมักได้รับยาเม็ดเหล็กซัลเฟตในระหว่างตั้งครรภ์เพื่อรักษาระดับธาตุเหล็ก เฟอร์รัสซัลเฟต heptahydrate ไม่ถือว่าเป็นพิษโดยเฉพาะอย่างยิ่ง แต่เกินขนาดที่แนะนำอาจทำให้เกิดการระคายเคืองของระบบทางเดินอาหารทำให้เกิดอาการปวดท้องคลื่นไส้และอาเจียน การกลืนกินในปริมาณที่มากเกินไปอาจเป็นอันตรายถึงชีวิต
การขาดธาตุเหล็กในดินอาจส่งผลให้เกิดคลอโรซีสในพืชซึ่งสามารถแก้ไขได้โดยการใช้เหล็กซัลเฟตในดิน การใช้พืชสวนอีกประการหนึ่งคือการป้องกันการเจริญเติบโตของตะไคร่น้ำบนสนามหญ้า เฟอรัสซัลเฟตยังใช้ในการบำบัดน้ำเสียซึ่งมักใช้ร่วมกับมะนาวเพื่อกำจัดสารที่ไม่ต้องการโดยการตกตะกอน
