หลักการของ Le Chatelier เป็นกฎง่ายๆของฟิสิกส์ที่เกี่ยวข้องกับการศึกษาทางวิทยาศาสตร์ของเคมีและปฏิกิริยาเคมี หลักการนี้ระบุว่าจะมีการปรับสมดุลของสารละลายเคมีเมื่อมีการเปลี่ยนแปลงสภาพเช่นอุณหภูมิความดันปริมาตรและความเข้มข้น กองกำลังตอบโต้จะรักษาสมดุลการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้ส่งผลให้เกิดจุดสมดุลใหม่ หลักการของ Le Chatelier ได้ถูกนำไปใช้กับสาขาอื่น ๆ ของวิทยาศาสตร์และฟิสิกส์ภายใต้ชื่อที่แตกต่างกันมากมาย ในทุกหลักการของหลักการมันสามารถสรุปได้อย่างง่ายดายในแง่ของคนธรรมดา: การเปลี่ยนแปลงในระบบส่งผลให้เกิดปฏิกิริยาในทางตรงกันข้ามเพื่อให้เกิดความสมดุล
กฎทางกายภาพนี้ได้รับชื่อจากผู้ค้นพบเฮนรี่หลุยส์เลอชาตเตลิเยร์นักเคมีชาวฝรั่งเศส เขาเขียนบทความทางวิทยาศาสตร์ไม่น้อยกว่า 30 ฉบับซึ่งมีรายละเอียดเกี่ยวกับการวิจัยและการทดลองในห้องปฏิบัติการระหว่างปี 1884 ถึง 1914 ผลงานที่รวมกันเหล่านี้ต่อมาเป็นที่รู้จักกันในชื่อ งานวิจัยของเขาได้พิสูจน์แล้วว่ามีความสำคัญต่อสาขาเคมีเพราะมันเป็นรากฐานที่ช่วยให้นักวิจัยสามารถทำนายผลลัพธ์ของการเปลี่ยนแปลงในสมดุลของสารละลายเคมีได้อย่างมีประสิทธิภาพ
การใช้หลักการของ Le Chatelier นักวิจัยเคมีสามารถทำนายผลการทดลองได้อย่างมีประสิทธิภาพ ตัวอย่างเช่นพวกเขาสามารถทำนายได้ว่าปฏิกิริยาทางเคมีที่สร้างปฏิกิริยาความร้อนสามารถเปลี่ยนแปลงได้โดยการแนะนำปฏิกิริยาคายความร้อนแยกต่างหาก ความสามารถในการทำนายปฏิกิริยาและสถานะสมดุลของสารละลายเคมีมักใช้เพื่อเพิ่มผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาโดยการให้ตัวแปรควบคุม กฎหมายนี้ยังใช้กับเคมีทางการแพทย์ในการสร้างยาที่ปิดกั้นตัวรับสารเคมีบางชนิดในร่างกาย
เพื่อทำความเข้าใจว่าหลักการของ Le Chatelier ทำงานอย่างไรในสาขาเคมีมันช่วยให้ดูตัวอย่างจากโลกแห่งฟิสิกส์ กฎหมายทางกายภาพนี้ทำงานบนพื้นฐานของเหตุและผล ตัวอย่างหนึ่งคือระดับพื้นผิวของน้ำในหลอดรูปตัวยู ด้วยหลอดดังกล่าวแต่ละคนสามารถเทน้ำลงในด้านหนึ่งและระดับน้ำของอีกด้านจะเพิ่มขึ้นจนระดับน้ำทั้งสองด้านเท่ากัน ณ จุดนี้น้ำถึงจุดสมดุล
ด้วยน้ำที่สมดุลระดับในทั้งสองด้านของหลอดมีความสมดุล หากแรงภายนอกกระทำต่อน้ำในด้านใดด้านหนึ่งของหลอดเช่นแรงดันลดลงของลูกสูบระดับน้ำในอีกด้านหนึ่งจะยกระดับและสร้างจุดสมดุลใหม่ หากลูกสูบมีรูอยู่ในนั้นน้ำจะค่อยๆรั่วไหลผ่านลูกสูบและกลับสู่จุดสมดุลอีกจุดหนึ่ง
