ฝนกรดเป็นฝนชนิดหนึ่งที่มีสภาพเป็นกรดมากกว่าปกติ แม้ว่ากรดพิเศษสามารถมาจากก๊าซภูเขาไฟและพืชที่เน่าเปื่อยแหล่งที่มนุษย์สร้างขึ้นสามารถเติมกรดฝนเมื่อเชื้อเพลิงฟอสซิลถูกเผาไหม้และปล่อยก๊าซบางชนิดขึ้นสู่อากาศ ฝนกรดและกรดซัลฟิวริกมีการพันกันอย่างใกล้ชิดเนื่องจากกรดซัลฟูริกประกอบด้วยส่วนประกอบที่เป็นกรดส่วนใหญ่ของน้ำฝน
กรดซัลฟูริกเป็นโมเลกุลที่มีไฮโดรเจนสองอะตอมหนึ่งอะตอมกำมะถันและอะตอมออกซิเจนสี่อะตอม นี่ทำให้กรดเป็นสูตรทางเคมีของ H 2 SO 4 สารนี้มีอยู่ในฝนกรดแม้ว่าจะไม่ได้อยู่ในรูปแบบนั้นอย่างแน่นอน กรดที่มีประสิทธิภาพเช่นกรดซัลฟูริกมีแนวโน้มที่จะผสมกับโมเลกุลของน้ำได้อย่างง่ายดายและแบ่งออกเป็นสองส่วนเมื่ออยู่ในน้ำ
กลุ่มเหล่านี้เป็นอะตอมไฮโดรเจนและส่วนที่เหลือของโมเลกุลซึ่งตอนนี้คือ HSO 4 อะตอมไฮโดรเจนมีประจุบวกเมื่อตกจากโมเลกุลของกรดเริ่มต้นดังนั้นมันจึงเป็นไอออนบวก เนื่องจากสารเคมีส่วนใหญ่มีความสมดุลของประจุไฟฟ้าส่วนอื่น ๆ ของโมเลกุลกรดซัลฟิวริกจึงมีประจุเป็นลบ pH ซึ่งเป็นเครื่องวัดความเป็นกรดกำหนดค่ากรดให้กับสารโดยพิจารณาจากจำนวนไฮโดรเจนไอออนที่มีอยู่ ฝนกรดและกรดซัลฟูริกจึงมีความเป็นกรดมากขึ้นเมื่อมีไอออนของไฮโดรเจนมากขึ้น
ก่อนที่สารประกอบซัลเฟอร์จะตกลงสู่สายฝนก็ต้องเข้าไปในชั้นบรรยากาศ สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะก๊าซที่มีกำมะถันสามารถลอยขึ้นไปในอากาศได้ แหล่งที่มาตามธรรมชาติของก๊าซเหล่านี้ ได้แก่ ไฮโดรเจนซัลไฟด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์คือการปล่อยจากภูเขาไฟหรือก๊าซที่เกิดจากการเน่าเปื่อยของพืชตามลำดับ
ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีสูตรทางเคมี H 2 S ซึ่งหมายความว่ามันมีสองอะตอมไฮโดรเจนและหนึ่งอะตอมกำมะถัน ก๊าซซัลเฟอร์เฉพาะนี้ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่มีอยู่ในอากาศแล้วกลายเป็นก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จากปฏิกิริยา H 2 S หรือจากการปล่อยภูเขาไฟเป็นโมเลกุลที่มีความซับซ้อนน้อยกว่าเมื่อมันกลายเป็นกรดเนื่องจากมันประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนสองอะตอมและอะตอมกำมะถันหนึ่งอะตอม
ทางเคมีซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกแทนด้วย SO 2 ก๊าซส่วนใหญ่ในชั้นบรรยากาศของโลกมาจากกิจกรรมของมนุษย์ หลักมาจากการสลายความร้อนของเชื้อเพลิงฟอสซิล เชื้อเพลิงฟอสซิลเป็นรูปแบบของการสลายตัวของพืชซึ่งเปลี่ยนเป็นถ่านหินน้ำมันหรือก๊าซเป็นเวลาหลายล้านปี สถานีพลังงานไฟฟ้าทำประโยชน์สูงสุด แต่อุตสาหกรรมการทำความร้อนในบ้านและการปล่อยมลพิษรถยนต์ยังสามารถมีส่วนร่วมได้
แก๊สนี้ลอยขึ้นไปในอากาศและผสมกับละอองน้ำในเมฆฝน SO 2 หันไปทาง SO 3 จากการมีปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจนในบรรยากาศก่อนผสมกับน้ำในเมฆ น้ำซึ่งมีไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งชนิดจะทำปฏิกิริยากับ SO 3 เพื่อสร้าง H 2 SO 4 ซึ่งก็คือกรดซัลฟูริก
เมื่อฝนกรดและกรดซัลฟูริกตกลงสู่พื้นดินค่าพีเอชต่ำสามารถทำลายสิ่งมีชีวิตและวัตถุไม่มีชีวิตได้ สายน้ำที่ได้รับฝนกรดมากเกินไปและกรดซัลฟูริกอาจกลายเป็นสถานที่ที่ไม่แข็งแรงสำหรับปลาและพืชที่จะอาศัยอยู่วัสดุก่อสร้างเช่นหินอ่อนอาจกัดกร่อนอย่างช้าๆด้วยกรด โดยทั่วไปแล้วแม้ปริมาณน้ำฝนปกติจะมีค่า pH ที่เป็นกรดซึ่งก็คือประมาณ 5.6 ฝนที่มีค่าพีเอชต่ำกว่านี้เช่น 3.0 ถือเป็นฝนกรดและอาจเป็นสัญญาณของมลพิษในท้องถิ่น
