ปฏิกิริยาระหว่างสังกะสีและกรดซัลฟิวริกเป็นรีดอกซ์ทั่วไปหรือปฏิกิริยาการลดออกซิเดชัน ปฏิกิริยารีดอกซ์อธิบายถึงการไหลของพลังงานในรูปของอิเล็กตรอนในปฏิกิริยา สังกะสีและกรดซัลฟูริกเชื่อมโยงกันโดยมีแนวโน้มที่สอดคล้องกันสำหรับสังกะสีที่จะบริจาคอิเล็กตรอนให้กับไฮโดรเจนในกรดซัลฟูริกและจากนั้นเชื่อมกับซัลเฟตที่เหลือเพื่อสร้างสังกะสีซัลเฟตและก๊าซไฮโดรเจน ปฏิกิริยานี้มีการศึกษาบ่อยครั้งในวิชาเคมีเพราะมันแสดงให้เห็นถึงการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างกรดและโลหะ
เมื่อสังกะสีและกรดซัลฟูริกรวมอยู่ในสารละลายสังกะสีจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์และบริจาคอิเล็คตรอนให้กับไอออนไฮโดรเจนที่ได้จากกรดซัลฟิวริก ด้วยวิธีนี้สังกะสีถูกกล่าวว่าเป็นออกซิไดซ์เนื่องจากสูญเสียอิเล็กตรอนและไฮโดรเจนจะลดลงเมื่อได้รับพวกมัน ไอออนของซัลเฟตจะจับกับสังกะสีก่อตัวของซัลเฟตสังกะสีและไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาเป็นก๊าซไฮโดรเจน
อิเล็กโทรไลต์ทางเคมีเป็นแหล่งนำไฟฟ้าที่ดีเนื่องจากอุดมไปด้วยไอออนซึ่งดึงดูดอิเล็กตรอนจากสารอื่น ๆ กรดซัลฟิวริกในน้ำทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์เมื่อพันธะระหว่างไฮโดรเจนและไอออนของซัลเฟตที่ก่อตัวเป็นกรดถูกปล่อยออกมาในน้ำ ไอออนเหล่านี้มีอิสระที่จะทำปฏิกิริยากับสารเพิ่มเติมเช่นสังกะสีและการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นจะทำให้เกิดพลังงาน ในปฏิกิริยาสังกะสีและกรดซัลฟูริกกรดซัลฟิวริกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่กระตุ้นให้สังกะสีปลดปล่อยอิเลคตรอน
กระแสไฟฟ้าเกิดจากการไหลของอิเล็กตรอนระหว่างสังกะสีและไฮโดรเจนภายในสารละลายกรดอิเล็กโทรไลติก ในปฏิกิริยาบริสุทธิ์พลังงานนี้จะสูญเสียไปในฐานะความร้อน ในระหว่างการสาธิตในห้องปฏิบัติการกิจกรรมของอิเล็กตรอนจะถูกมองว่าเป็นการเดือดปุด ๆ ของสารละลาย การเพิ่มโลหะอีกชนิดหนึ่งเช่นทองแดงทำให้ปฏิกิริยารุนแรงขึ้นและทำให้เกิดฟองเดือดเร็วขึ้น พลังงานนี้สามารถถูกควบคุมได้โดยการสร้างวงจรระหว่างโลหะแทนที่จะปล่อยให้พวกมันตอบสนองตามปกติ
ตัวอย่างนี้เป็นแบตเตอรี่ แบตเตอรี่ทำงานโดยเชื่อมต่อโลหะสองชนิดที่ถูกอาบด้วยสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ในแบตเตอรี่สังกะสีจะถูกเก็บไว้ในห้องหนึ่งและโลหะอื่นจะถูกเก็บไว้ในอีกห้องหนึ่ง ทั้งสองถูกอาบด้วยอิเล็กโทรไลต์เพื่อกระตุ้นการปล่อยอิเลคตรอนที่ไหลไปตามวงจรภายในแบตเตอรี่ที่ใช้ควบคุมพลังงาน
