กฎออคเต็ตเป็นกฎทางเคมีพื้นฐานที่ช่วยให้จดจำคุณสมบัติอะตอมได้ง่าย ตามกฎของหัวแม่มือที่มีประโยชน์นี้หากไม่มากที่สุดอะตอมจะพยายามที่จะสูญเสียหรือรับอิเล็กตรอนให้มีทั้งหมดแปดในเปลือกนอก นักวิทยาศาสตร์พบว่าอะตอมมีความเสถียรมากที่สุดเมื่อมีอิเล็กตรอนแปดตัวในชั้นนอกสุดและอะตอมก็ดูเหมือนจะพยายามเคลื่อนไปสู่จุดสมดุลนี้
ความนิยมของออคเต็ตกฎนั้นมาจาก Gilbert Lewis นักวิทยาศาสตร์และศาสตราจารย์แห่งต้นศตวรรษที่ 20 ที่เกิดในแมสซาชูเซตส์ ในขณะที่การสอนที่มหาวิทยาลัยฮาร์วาร์ดในปี 2445 ลูอิสวาดงานวิจัยของตัวเองรวมถึงนักเคมีชาวเยอรมันร่วมสมัย Richard Albegg เพื่อสร้างแบบจำลองสำหรับกฎออคเต็ต ความคิดนี้มีมาระยะหนึ่งแล้วแม้ว่าลูอิสเป็นคนแรกที่เห็นภาพแนวคิดแล้วทฤษฏีว่าอะตอมมีโครงสร้างลูกบาศก์ศูนย์กลางที่มีมุมทั้งแปดจึงสร้างความต้องการอิเล็กตรอนแปดตัว นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกันอีกคนหนึ่งชื่อเออร์วิงก์แลงเมียร์นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกันคนหนึ่งชื่อ ออคเต็ตออตเตต ได้รับความนิยม
ความเสถียรและความว่องไวต่อปฏิกิริยาของอะตอมมักเกี่ยวข้องกับโครงร่างของอิเล็กตรอน ก๊าซมีตระกูลเช่นนีออนอาร์กอนคริปทอนและซีนอนมีแนวโน้มที่จะมีอิเล็กตรอนแปดตัวที่ชั้นพลังงานด้านนอก ฮีเลียมเป็นข้อยกเว้นหลักสำหรับกฎออคเต็ตซึ่งมีอิเล็กตรอนเพียงสองตัว เมื่ออะตอมมีอิเล็กตรอนแปดตัวโดยทั่วไปถือว่ามีความเสถียรและมักจะไม่ทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่น ๆ อะตอมที่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าแปดตัวมักจะทำปฏิกิริยาได้ไกลกว่าและจะเข้าร่วมหรือสร้างพันธะกับอะตอมอื่น ๆ เพื่อลองและไปถึงระดับ octet
นักเคมีและนักเรียนที่สับสนจะชี้ให้เห็นอย่างรวดเร็วว่ากฎ octet ไม่ควรได้รับการพิจารณาว่าเป็นกฎเลยเนื่องจากมีข้อยกเว้นมากมายเกี่ยวกับพฤติกรรม มันแทบไม่น่าแปลกใจเลย เนื่องจากองค์ประกอบนั้นมีความหลากหลายในพฤติกรรมในกรณีอื่น ๆ จึงเป็นเรื่องที่ผิดปกติอย่างยิ่งที่ทุกคนจะสมัครรับข้อมูลกฎที่น่าสนใจ ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวซึ่งป้องกันไม่ให้มีที่ว่างเพียงพอสำหรับอิเล็กตรอนอีกเจ็ดตัวที่จะยึดจากอะตอมอื่น เบริลเลียมและโบรอนมีเพียงสองและสามอิเล็กตรอนตามลำดับและในทำนองเดียวกันก็ไม่สามารถเข้าถึงออคเต็ตเต็ม
อะตอมบางชนิดเช่นซัลเฟอร์สามารถมีอิเลคตรอนได้มากกว่าแปดชั้น ซัลเฟอร์มีอิเลคตรอนหกตัว แต่โดยทั่วไปมีเพียงสองตัวเท่านั้นที่สามารถยึดติดได้ บางครั้งกระบวนการดูดซับพลังงานจะเกิดขึ้นทำให้อิเล็กตรอนทั้งหกมีความตื่นเต้นและพร้อมสำหรับพันธะทำให้มีอิเล็กตรอนรวม 12 ชั้นที่ชั้นนอก
