Ano ang isang net ionic equation?

Ang isang net ionic equation ay isang anyo ng equation ng kemikal kung saan ang mga sangkap ay kinakatawan ng kanilang mga ionic formula at tanging ang mga sangkap na nakikilahok nang direkta sa reaksyon ng kemikal ay kasama.Ang ganitong uri ng equation ay karaniwang ginagamit upang ipakita ang mga reaksyon ng mga compound ng kemikal na umiiral sa isang may tubig, o likido, solusyon na tinatawag na isang electrolyte.Ang mga electrolyte ay mga sangkap na binubuo ng malayang lumulutang na mga ions, positibo o negatibong sisingilin na mga atomo na nagbibigay -daan sa solusyon upang magsagawa ng koryente.Ang ilan sa mga ions sa isang electrolyte ay maaaring gumanti sa bawat isa upang makabuo ng isang produkto, habang ang iba pang mga ion ay nananatili sa solusyon at hindi nakikilahok sa reaksyon.Ang isang net ionic equation ay pinuputol ang mga hindi nakikilahok na mga ion at ipinapakita lamang ang mga ion na nagbabago sa ibang produkto sa panahon ng reaksyon.Halimbawa, ang reaksyon ng may tubig (aq) na solusyon ng sodium hydroxide (NaOH) at hydrochloric acid (HCl) ay ipapakita bilang NaOH (aq) + HCl (aq), na sinusundan ng isang arrow at ang mga formula ng mga produkto, na nagpapahiwatig kung anoAng reaksyon ay magbubunga.Sa katotohanan, gayunpaman, ang parehong sodium hydroxide at hydrochloric acid ay malakas na electrolyte, na nangangahulugang sila ay ganap na naghihiwalay sa kanilang mga nasasakupan na mga ion kapag nasa solusyon sila.Ang sodium hydroxide ay hindi umiiral bilang isang molekula ng NaOH sa solusyon, umiiral ito bilang isang positibong sisingilin na sodium ion (Na+) at isang negatibong sisingilin na hydroxide ion (OH-), na parehong lumulutang na malayang sa pinaghalong.Ang isang ionic equation ay magpapakita ng malakas na electrolyte bilang mga indibidwal na ions na may positibo o negatibong singil.Ang mga di-electrolyte na sangkap na hindi naghihiwalay sa mga ion ay mananatiling nakasulat sa molekular na form.

Ang net ionic equation ay napupunta sa isang hakbang pa.Sa halip na kumakatawan lamang sa lahat ng magkahiwalay na mga ions at ang kanilang mga produkto sa equation, tinanggal nito ang mga ion na hindi nagbabago sa panahon ng reaksyon.Ang mga di-kalahok na mga ions na ito ay tinatawag na mga ions ng manonood.Sa pamamagitan ng pagpapagaan ng reaksyon sa ganitong paraan, ang isang net ionic equation ay nagpapakita lamang ng aktwal na reaksyon na nagaganap.

Halimbawa, sa reaksyon ng sodium hydroxide at hydrochloric acid na nabanggit sa itaas, isang purong likido (L) produkto, tubig (H

2

O), nabuo.Ang isang molekula ng tubig ay binubuo ng dalawang mga atom ng hydrogen na nakagapos sa isang oxygen atom.Sa produkto ng tubig, ang nag-iisang atom ng oxygen at isa sa mga hydrogen atoms ay parehong nagmula sa hydroxide (OH-) ion ng sodium hydroxide, habang ang pangalawang hydrogen atom ay ang hydrogen ion (H+) ng hydrochloric acid.Dahil ang form ng pagbabago ng OH- at H+ ions ay nagbabago upang lumikha ng likidong tubig, kasama sila sa net ionic equation. Ang sodium ion (Na+) mula sa sodium hydroxide (NaOH) at ang chlorine ion (Cl-) mula sa hydrochloric acid (HCl), gayunpaman, ay hindi nakikipag-ugnay upang lumikha ng pangwakas na produkto.Sa pagtatapos ng reaksyon, sila ay mga free-floating ions sa solusyon.Ang sodium at klorin ay samakatuwid ang mga manonood na ions ng reaksyon na ito, at hindi kasama sa net ionic equation.Ang net ionic equation sa reaksyon na inilarawan sa itaas ay babasahin ang OH- (aq) + h + (aq)- h

2

o (l).